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    已知：

    ①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．

    ②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．

    ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．

    ④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．

    （1）元素X是_____________，Z是_____________．

    （2）写出③中反应的化学方程式_____________．

    （3）写出④中反应的化学方程式_____________．

     

    答案：
    解析：

    		（1）Cl（或氯）、K（或钾）；

    （2）；

    （3）。

     


    提示：

    		X有多种化合价，并且其单质可与碱反应，提示其可能是非金属

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教树中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．
    请回答下列问题：
    （1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．
    （2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为
    钠
    钠
    （填名称），反应①的化学方程式为
    C2H5OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    C2H5OH+CH3COOH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （填元素符号）．
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
    CH4、H2O
    CH4、H2O
    ．（写出2种即可）
    （3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
    ，它属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）F的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
    六方最密堆积
    六方最密堆积
    ，F原子的配位数是
    12
    12
    ．
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
    大
    大
    （填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    ．
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
    Ni5La
    Ni5La
    ．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
    3
    M
    d?NA
    3
    M
    d?NA
    ．（请列出算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E2+的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
    请回答下列问题：
    （1）分子式为BC2的空间构型为
    直线型
    直线型
    ；F2+的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d9
    1s22s22p63s23p63d9
    ．
    （2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B
    小于
    小于
    C（填“大于”或“小于”）；
    A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A2C所形成的晶体类型为
    分子晶体
    分子晶体
    ；F单质形成的晶体类型为
    金属晶体
    金属晶体
    ，其采用的堆积方式为
    面心立方最密堆积
    面心立方最密堆积
    ．
    （4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的
    高
    高
    （填“高”或“低”），请解释其原因
    CuO的晶格能大于CuS的晶格能
    CuO的晶格能大于CuS的晶格能
    ．
    （5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3．则晶胞的体积是
    5.2×10-22
    ρ
    cm-3
    5.2×10-22
    ρ
    cm-3
    （用含ρ的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：精英家教网
    （1）D元素周期表中的位置为
     
    A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式
     
    ； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AGn，则平均反应速率v（A2）=
     
    ．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G2和1molAGn，则平衡的移动方向
     
    （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-a kJ?mol-1
    已知精英家教网（a、b、c均大于零）
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应物的总能量高于生成物的总能量B、断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量C、断开2mol H-I键所需能量约为（c+b+a）kJD、向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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