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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    B、在含有4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个
    C、50mL18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
    D、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
    B．根据1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键进行计算；
    C．铜与稀硫酸不反应，最终生成的二氧化硫的物质的量小于0.46mol；
    D．氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．
    解答： 解：A．标准状况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算氟化氢的物质的量，故A错误；
    B．含有4mol硅氧键，需要二氧化硅1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子的数目为2NA个，故B正确；
    C．浓硫酸的物质的量为0.92mol，若反应消耗0.92mol硫酸，会生成0.46mol二氧化硫，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度减小，最终浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量小于0.46mol，故C错误；
    D.0.1mol氮气和0.3mol氢气完全反应生成的氨气的物质的量一定小于0.2mol，转移的电子的物质的量小于0.6mol，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意标况下氟化氢不是气体．
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    实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是（　　）
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    D、增大硝酸的浓度

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    充电
    放电
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    B、放电时，正极反应（还原反应）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
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    D、放电时，Li+向负极移动

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    关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）
    A、原电池是由电能转化为化学能的装置
    B、原电池中电子流出的一极为负极，发生还原反应
    C、原电池中阳离子向负极移动
    D、原电池外电路中电流由正极流向负极

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    海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：该电池的电解质为能传导Li+的固体材料．放电时该电极是电池的
     
    极（填“正”或“负”），该电极反应式为
     
    ．

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    常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1×10-8．
    ①pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
     
    ；
    ②0.2mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（HA）-c（OH-）=
     
    mol?L-1．（溶液体积变化忽略不计）

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    标准状况下O3和CO2的混合气体3.36L，其质量为6.9g，该混合气体的平均摩尔质量为
     
    ，混合气体中C、O原子个数比为
     
    ．

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    （1）X元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）①实验室制备C的化学方程式为
     
    ．
    ②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是
     
    ．
    （3）X、Y、Z三种元素可组成一种盐，该盐中含有的化学键有
     
    ．

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