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    对于排布在2s轨道上的电子，不能确定的是（　　）
    A、电子所在的电子层
    B、电子的自旋方向
    C、电子云的形状
    D、电子云的伸展方向
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，据此分析．
    解答： 解：排布在2s轨道上的电子，则可以判断其在第二电子层，S能级电子云的形状为球形，所以电子云无伸展方向，但不能确定电子的自旋方向，故选：B．
    点评：本题考查2s轨道上的电子排布，难度不大，注意S轨道的形状、以及无伸展方向即可答题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图，下列说法正确的是（　　）
    A、滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）≥20mL
    B、当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na+）=3c（A2-）+3c（HA-）
    C、H 2A在水中的电离方程式是：H 2A→H++HA-；  HA-?H++A2-
    D、当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的一组是（　　）
    A、盐酸、食盐、水银
    B、水玻璃、冰、火碱
    C、纯碱、铜绿、漂白粉
    D、干冰、液氨、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（　　）
    A、CN-中碳元素的化合价为+2
    B、该反应的产物之一是无毒的N2
    C、当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-
    D、处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列反应中，水仅作还原剂的是（　　）
    A、Na2O+H2O=2NaOH
    B、2F2+2H2O=4HF+O2
    C、C+H2O=CO+H2
    D、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素性质呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A、原子半径呈周期性变化
    B、元素化合价呈周期性变化
    C、电子层数逐渐增加
    D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A、0.5molCl2与铁反应转移电子数为NA
    B、在标准状况下，NA个任何分子所占的体积均约为22.4L
    C、300mL 5mol/L KNO3溶液与300mL 5mol/L KCl溶液含有的离子数均约为3NA
    D、16gO2和O3中所含的氧原子数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是（　　）
    A、利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
    B、利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性
    C、利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性
    D、利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）如图中有一个反应是德国化学家哈伯进行过的实验，农业生产是该反应最大的应用领域．该反应的△H＜O，则该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”）
    （2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3
    ①C（s）+CO2（g）?2CO（g） K1；
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） K2；
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）K3；
    则K1、K2、K3之间的关系是
     
    ．
    （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成=甲醚的热化学方程式为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1
    ①该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
     
      （填字母代号）．
    a．降低温度  b．缩小容器体积  c．加入催化剂  d．增加H2的浓度e．分离出二甲醚
    ②已知：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ?mol-1某些化学键的键能数据如下表
    化学键C-HH-OH-HC-OC=O
    键能/KJ mol-1413463436358802
    CO中的C与O之间为叁键连接，则CO中碳氧叁键的键能是
     
    kJ?mol-1．
    （4）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    已知在280℃，体积不变的密闭容器中进行上述反应，t2时达到平衡，各组分起始和平衡浓度见下表．
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    起始浓度/mol?L-12.000.500
    平衡浓度/mol?L-1c11.00c2
    ①表中c1=
     
    ．在t2min内平均反应速率v（H2O）=
     
    ．
    ②若在400℃，相同的密闭容器中进行上述反应，请在F图中画出CH3OCH3浓度随时问变化的关系图．

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