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    3．下列分类正确的是（　　）
    A．
    B．
    C．
    D．
    金属
    核电荷数小于10核电荷数大于18
    例：Na，Al，Ca例：Zn，Hg，Cu

    分析 A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；由两种或以上元素构成的纯净物为化合物；
    B、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系；根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液；
    C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
    D、钠、铝和钙的核电荷数大于10．

    解答 解：A、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故电解质一定是化合物；由两种或以上元素构成的纯净物为化合物，故化合物一定不是混合物，故A正确；
    B、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散系属于混合物；根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液属于分散系，故B错误；
    C、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，则置换反应一定是氧化还原反应，两者是包含关系，故C错误；
    D、核电荷数等于质子数，故钠、铝和钙的核电荷数均大于10，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了常见的化学概念之间的关系，较易出错的是A．应注意电解质非电解质一定是化合物，而化合物和单质一定是纯净物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
    （　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg（OH）2↓-
    CK+、NH3•H2O、CO32-少量CO2 CO2+2OH-═H2O+CO32-
    DNa+、NO3-、SO32-NaHSO4溶液2H++SO32-═SO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
    （2）?一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入到体积为1升的密闭容器中，达到平衡后，容器内压强为起始的75%，则其平衡常数为0.15（结果保留两位小数）．
    ?某时刻A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.5mol/L，C的浓度为0.5mol/L，则此时反应向逆反应方向进行
    （3）如图所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，甲、乙初始容积、初始温度相等，反应过程中温度不变．平衡后，甲乙两容器中H2的转化率分别为a和b，则a、b大小关系为a＜b
    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成．该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．充分燃烧一定量丁烷，生成CO2和液态水，放出热量x kJ，将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（　　）
    A．16x kJ•mol-1B．8x kJ•mol-1C．4x kJ•mol-1D．2x kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．生物质资源是一种污染小的可再生能源，生物质的主要转化途径及主要产物如图．
    （1）下列有关说法正确的是abd
    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
    b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
    C．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
    d．由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
    （2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是cd．
    a．汽油      b．甲醇      c．甲醛（HCHO）    d．乙酸
    （3）已知在生物质气化炉中可发生：
    C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H=+172kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol
    CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）；△H=+165kJ/mol
    则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131kJ/mol．
    （4）由生物质能获得的CO和H2可以用来合成液态燃料甲醇，实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
    （5）己知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据图填空：
    （1）反应物是A、B；生成物是C．
    （2）在2min内用C表示的化学反应速率为3mol•L-1•min-1．
    （3）该反应的化学方程式是3A+2B?3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钦铁矿（主要成分是钛酸亚锈FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛．主要反应有：
    ①FeTiO3+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
    ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
    ③H2TiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2+H2O
    ④TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+2CO
    ⑤TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．   
    下列叙述错误是（　　）
    A．反应①属于非氧化还原反应
    B．反应②属于非氧化迩原友应
    C．反应④中TiO2是氧化剂
    D．反应⑤表现了金属镁还原性比进士钛强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是（　　）
    A．K2SB．NH4ClC．Al2O3D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素不能互称同分异构体
    B．油脂在碱性条件下的水解反应成为皂化反应
    C．向鸡蛋清溶液中加入NaCl（s）时，因蛋白质变性致溶液变浑浊
    D．使用酸性K2Cr2O7检验酒驾的过程中，乙醇表现还原性

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