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    下列实验基本操作正确的是(　　)

    A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中

    B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘

    C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅

    D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酚酯的合成方法之一是由酚与酰卤()反应制得。是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    (1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是

    ______________________________________________。

    (2)B―→C的反应类型是________。

    (3)E的结构简式是___________________________________________。

    (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________________

    _______________________________________________________。

    (5)下列关于G的说法正确的是________(填序号)。

    a．能与溴单质反应

    b．能与金属钠反应

    c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应

    d．分子式是C9H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。

    某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl2，通过下面的实验可制得纯净的NaCl2。

    请回答：

    (1)加入的A是__________，检验A已过量的方法是_________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)加入的B是__________，加入稍过量B的目的是________________________。

    (3)为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入______________________溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “绿色化学实验”进课堂，某化学老师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图所示装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)

    A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

    B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

    D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．0.5 mol/L       B．0.25 mol/L       C．0.1 mol/L       D．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室有如下仪器

    ①试管　②烧杯　③量筒　④蒸发皿　⑤锥形瓶　⑥温度计　⑦蒸馏烧瓶　⑧分流漏斗

    回答下列问题：

    (1)可以直接加热的有________(填序号，下同)；

    (2)加热时必须垫上石棉网的有________；

    (3)使用前必须查漏的有________；

    (4)可作反应容器的有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1

    ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)  ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3

    请回答下列问题：

    (1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。

    图1

    反应进行的前5 min内，v(H2)＝________；10 min时，改变的外界条件可能是______________________________________________________________。

    (2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

    (3)反应③中ΔH3＝________。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0.5 mol

    8.5 mol

    2.0 mol

    2.0 mol

    此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。

    a．v正>v逆　                          B．v正<v逆

    c．v正＝v逆　                         D．无法判断

    (4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为______________________________。

    该反应的原子利用率为________(设反应完全进行，用质量百分比表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志类型是(　　)

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