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【题目】常温下,将pH均为11,体积均为V0AOHBOH溶液,分别加水稀释至体积VpHlg 的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 碱性强弱:AOHBOH

B. 水的电离程度:a=bc

C. 稀释相同倍数时:cA+)<cB+

D. 中和盐酸的能力:a=bc

【答案】D

【解析】

由图知当lg =2时,AOHpH下降了2个单位,故AOH为强碱,同理BOH为弱碱,故A正确;

B项水的电离程度受溶液中c(OH-)的影响,溶液中的氢离子就为水电离的,所以根据pH的大小分析水电离程度,故ab > cB正确;

C、起始溶液中两种离子B+ A+的浓度相同,稀释相同倍数时,弱碱BOH电离程度增大,c(B+)c(A+)C项正确;

D、起始弱碱的浓度比强碱浓度大,等体积的两种溶液中和盐酸的能力:bcaD不正确。

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将淀粉水解,并用新制Cu(OH)2悬浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作有:①加热;②滴入稀硫酸;③加入新制Cu(OH)2悬浊液;④加入足量的氢氧化钠溶液。以上操作步骤的先后顺序排列正确的是

A. ①②③④① B. ②①③④①

C. ②④①③① D. ②①④③①

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气,反应的化学方程式如下:

2KMnO4+16HCl()2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

1)该反应中氧化剂是_____________,还原剂是__________________

2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移,生成氯气的体积为____________(标准状况),被氧化的HCl的物质的量是___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL Na2CO3Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成2.24 L CO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列使用漏斗的实验中,设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图甲所示装置吸收HCl尾气

B. 用图乙所示装置用碳酸钠粉末与稀盐酸制备CO2气体

C. 用图丙所示装置用苯萃取碘水中的碘,并把碘的苯溶液从漏斗下口放出

D. 用图丁所示装置用锌粒与稀盐酸制取H2气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚是一种重要的精细化工产品,被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合成二甲醚的方法:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1=-49.1kJ·mol-1

2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og H2=-24.5kJ·mol-1

2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og H3

1)△H3=________kJ·mol-1

2)某温度下在容积为2L的密闭容器中加入CH3OHg)发生反应②,测得有关数据如下:

反应时间/min

0

1

2

3

4

nCH3OH/mol

1.02

0.4

0.2

0.02

0.02

①前2min内,H2Og)的平均反应速率为________mol·L-1·min-1;此反应在该温度下的平衡常数为________;若再向容器中分别加入CH3OHg0.02molCH3OCH3g1.0mol,此时该反应中υ________υ(填“>”、“<”或“=”)。

②根据文献,甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算(忽略挥发到气相的甲醇),若以A表示冷凝液中水的质量分数,B表示冷凝液中甲醇的质量分数,则甲醇的转化率α(CH3OH=________

3)一定条件下,发生反应③,原料气中和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。

结合图像,可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为:

a________

b________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含氧有机物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%,其余为氧。

(1)X的分子式是________

(2)X能与金属钠反应放出氢气,则X结构中含有的官能团的名称为________

(3)X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y,该反应的化学方程式是_________,反应类型为________

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z,在加热和浓硫酸作用下,XZ反应可生成一种有香味的物质W,若184 g X120 g Z反应生成132 g W,该反应的化学方程式为_________,其中X的转化率为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:

回答下列问题:

(1)反应=_________

(2)在不同温度下,按照相同物质的量投料,发生反应。测得CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示,下列说法正确的是________(填序号).

A.反应温度:

B.混合气体密度:

C.混合气体平均摩尔质量:

D.反应容器的体积关系:

(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金),利用COH2制备二甲醚(DME)。由图2可知,催化剂中约为______时最有利于二甲醚的合成。

(4)高温时二甲醚蒸气发生分解反应: 。迅速将二甲醚引人一个504℃的抽成真空的瓶中,在不同时刻测定瓶内压强p如下表:

该反应达到平衡状态时,二甲醚的转化率为___________

该反应的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压X物质的量分数)

(5)一种以二甲醚作为燃料的燃料电池的工作原理如图3所示。其负极的电极反应式为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:

(氯化铁)熔点为306℃,沸点为315℃;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500~600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

(氯化业铁)熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通人氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用下图所示的装詈(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:

1)在装置A中,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气,反应的离子方程式为____

2)仪器D的名称是____D中装的约品是碱石灰,其作用是____

3)定性分析。取C中的少量产物溶于稀盐酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2,可用下列试剂中的____(只能选取一种试剂,填序号)进行检测,实验现象是____

H2O2溶液 K3[Fe(CN)6]溶液 KSCN溶液

④酸性KMnO4溶液 KI一淀粉溶液

4)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为____%(结果精确到小数点后两位)

5)由(4)定量分析数据得出结论,并提出改进措施:

①用题目所给的装置制得的产物中,铁元素含量____(相等偏高偏低”),说明含有FeCl2杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁,可采取的装置改进措施是____

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