Question

19．如图所示为短周期元素A-K的化合价与原子序数的关系图．

（1）写出J元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族；
（2）A-K元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄；（填化学式）
（3）B、C、F、I四种元素的原子半径由大到小的顺序是Mg＞P＞N＞O（用元素符号表示）
（4）A-K元素中气态氢化物热稳定性最强的是HF．

Answer 1

分析 （1）由短周期元素A-K的化合价与原子序数的关系图可知，J元素最低负价为-2，最高正价为+6，且处于短周期，故J应为S；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
（3）电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，据此解答即可．

解答 解：（1）由短周期元素A-K的化合价与原子序数的关系图可知，J元素最低负价为-2，最高正价为+6，且处于短周期，故J应为S，S处于第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第VIA族；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性：Cl＞S＞P，故高氯酸的酸性最强，化学式为HClO₄，故答案为：HClO₄；
（3）电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小，B、C、F、I分别为：N、O、Mg、P，故半径大小顺序为：Mg＞P＞N＞O，
故答案为：Mg＞P＞N＞O；
（4）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，A-K元素中非金属性最强的是F，故HF最稳定，故答案为：HF．

点评 本题主要考查的是元素周期律以及元素周期表的综合应用，熟练准确掌握原子序数与元素化合价的关系是解决本题的关键，难度不大．