Question

8．0.2mol•L^-1的HCN溶液与0.2mol•L^-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则下列关系正确的是（　　）

• A． c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（HCN）+c（CN^-）=0.2 mol•L^-1
• C． c（Na⁺）=c（CN^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN）

Answer 1

分析 0.2mol•L^-1的HCN溶液与0.2mol•L^-1 NaCN溶液等体积混合，混合溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），且混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，说明NaCN水解程度大于HCN电离程度，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知c（H⁺）＜c（OH^-），故A错误；
B．二者等体积混合时溶液体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，结合物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）═0.2 mol•L^-1，故B正确；
C．由电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CN^-）+c（OH^-），故C错误；
D．由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（CN^-）+c（HCN），故D错误．
故选B．

点评 本题考查溶液中离子的浓度的比较，题目难度中等，试题侧重于学生分析、比较问题能力的考查，明确物质的化学式及水解、电离是解答本题的关键，注意把握题给信息，从电荷守恒、物料守恒的角度解答．