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    芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素。相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍。

    （1）A的分子式是________________。已知：各有机物间存在如下转化关系

     


    其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物。

    （2）水杨酸中所含官能团的名称是____________；完全燃烧时，1 mol D与1 mol 下列有机物耗氧量相同的是____________（填字母代号）。

    a. C3H6O3        b. C3H8O        c. C2H4        d. C2H6O2

    （3）B的结构简式是________________________；

    水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：_________________________________；    一定条件下，C与F反应的反应类型是____________。

    （4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：________________________________；反应类型是____________。

    （5）同时符合下列要求的化合物有____________种。

    ① 与A互为同分异构体   ② 可以水解

    ③ 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种

    （6）1 mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4 mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：____________________________________。


    （1）C10H10O4（2分）

    （2）羧基 羟基  （2分）     a、c（共2分，漏选给1分，错选不给分）

    （3）  （2分）

    （2分）

    酯化（取代）反应（1分）

    （4）HCOOH + 2Ag(NH3)2OH      (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + 2NH3 +H2O（共2分，↓、反应条件共占1分）           氧化反应（1分）

    （5） 3种 （ 2分）

    （6）

    （共2分，反应条件占1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

    (3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    物质

    组成和结构信息

    a

    含有A的二元离子化合物

    b

    含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1

    c

    化学组成为BDF2

    d

    只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

    a的化学式为____________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是______。

    (4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是(　　)

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝ mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量 /mol

    达到平衡时体系能量的变化数值 /kJ

    SO2

    O2

    SO3

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    Q2

    丙

    0

    0

    2

    Q3

    下列判断中正确的是(　　)

    A．197＞Q2＞Q1

    B．若升高温度，反应的热效应不变

    C．Q3＝197

    D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    综合下图判断，下列叙述不正确的是

    A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

    B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用

    C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

    D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是                       (　　)。

           A．这里的“另一种反应物”具有还原性

           B．CuH可作氧化剂、还原剂

           C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)

           D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废

    铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

     


    试回答下列问题：

    (1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_____________________。

    (2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

    ①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

    ②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是______________

    ________________________________________________________________________。

    (3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。

    (4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　)

    A．V3>V2>V4>V1　　      B．V3>V4>V2>V1

    C．V3>V2>V1>V4　　      D．V2>V3>V1>V4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃时，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1 mol·L－1氨水

    pH＝11氨水

    0.1 mol·L－1盐酸

    pH＝3盐酸

    下列说法中正确的是(　　)

    A．①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

    B．等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性

    C．①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小

    D．③④稀释到原来的100倍后，稀释后④溶液中的pH大

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