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    10．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（　　）
    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
    B．CuS既有氧化性又有还原性
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

    分析 A．由ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）可知，发生沉淀的转化，向Ksp更小的方向进行；
    B．由信息可知，只有S元素的化合价升高；
    C．ZnS在离子反应中保留化学式；
    D．含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，相互交换成分无化合价变化的为复分解反应．

    解答 解：A．难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错误；
    B．原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B错误；
    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++ZnS=Zn2++CuS，故C错误；
    D．原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，S元素化合价升高，为氧化还原反应；CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质，为高频考点，把握沉淀的转化、离子反应、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．100mL 6mol/LH2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠固体B．水
    C．硫酸钾固体D．滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据要求完成下列问题：
    （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
    电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦．
    （4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
    （5）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构为平面三角形．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业“从海水中提取镁”的步骤如下：
    ①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    ③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O；
    ④将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    （1）步骤①中涉及的化学方程式为CaCO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （2）步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等．
    （3）海水中的镁以Mg2+形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH2）又重新转化为Mg2+的目的是提高Mg2+的浓度，起到富集的作用．
    （4）步骤④中的“一定条件”指的是在HCl气流中，抑制MgCl2水解成Mg（OH）2，目的是带走水蒸气．
    （5）有同学认为：可以在步骤②后加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你是否同意该同学的观点不同意 （填“同意”或“不同意”），理由为因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（　　）
    A．H2O═H++OH-B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．NaHS═Na++HS-D．HCO3-═H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．合成导电高分子材料PPV的反应：
    +nCH2══CH2$\stackrel{催化剂}{→}$+（2n-1）HI
    下列说法正确的是（　　）
    A．合成PPV的反应为加聚反应
    B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
    C．    和苯乙烯互为同系物
    D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因HA-既能电离又能水解：HA-+H2OH2A+OH-，且水解程度大于电离程度，故溶液显碱性．
    ②在NaHA水溶液中各离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列燃料燃烧时，产生的气体会造成酸雨的是（　　）
    A．煤B．液化石油气C．乙醇D．水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．
     弱酸CH3COOH HClOH2CO3 H2SO3 
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5 Ka=3.0×10-8  Ka1=4.30×10-7
     Ka2=5.61×10-11    		 Ka1=1.54×10-2
     Ka2=1.02×10-7 
    请回答下列问题：
    （1）上述四种酸的酸性由强到弱的顺序是H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
    （2）下列离子方程式正确的是A
    A．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
    B．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
    C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O．

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