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    11．下列各组数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子中，能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是（　　）
    A．18和12B．6和8C．11和16D．12和9

    分析 能离子键相互结合成AB2型稳定化合物，则A为IIA元素，B为VIIA族元素，并由原子序数推断元素，以此来解答．

    解答 解：A．原子序数为18和12的元素分别为Ar、Mg，二者不能形成化合物，故A错误；
    B．原子序数为6和8的元素分别为C、O，二者可形成AB2型稳定共价化合物，故B错误；
    C．原子序数为11和16的元素分别为Na、S，二者形成A2B型离子化合物，故C错误；
    D．原子序数为12和9的元素分别为Mg、F，二者形成AB2型离子化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子化合物及元素的位置，由原子序数可知元素，注意金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．决定反应速率的因素只有催化剂
    B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    C．锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率
    D．增大压强一定能使化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的X的数值：
    元素HLiBeBCOF
    X的数值2.200.981.572.042.553.443.98
    元素NaMgAlSiPSCl
    X的数值0.931.311.611.902.192.583.16
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强；
    （2）简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
    （3）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．
    （4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的化学键一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
    （5）上表中元素形成的AB型化合物中，离子性最强的是NaF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（　　）
    A．滴入酸性KMnO4溶液振荡，溶液颜色无变化
    B．该物质与苯酚属于同系物
    C．1mol该物质和H2反应时最多消耗H26 mol
    D．1mol该物质与浓溴水反应时最多消Br2 4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向含有1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加入足量的硝酸银溶液，得到的沉淀物质的量为（　　）
    A．1molB．1.5molC．2molD．3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
    （2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是加热不均匀．
    （3）浓硫酸的作用是①催化剂； ②吸水剂．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇；反应乙酸；减少酯的溶解，有利于分层．
    （5）生成的乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”），有果香味．
    （6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚（填物质名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为．元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期第ⅦA族．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由极性共价键（填“极性”、“非极性”）键形成的．
    （5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-．
    （6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式
    （7）元素②的氢化物的结构式为；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NH3+HNO3═NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．由图甲可以判断：对于反应a A （g）+b B （g）?cC （g），若T1＞T2，则a+b=c，且△H＜0
    B．图乙表示温度对可逆反应2A （g）+2 B （g）?3C （g）+D （g）的影响，甲的温度比乙的温度高且正反应为吸热
    C．图丙表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓[Fe（SCN）2+]与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）
    D．图丁表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都存在羟基
    B．甲烷和甲苯都可以与氯气反应
    C．高锰酸钾可以氧化甲苯和乙醛
    D．乙烯可以发生加成反应，苯不能发生加成反应

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