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    有下列物质：①Fe②CO2③BaSO4④Cu（OH）2⑤盐酸⑥NH4Cl⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl⑩液态HCl（用序号作答）其中属于电解质的有
     
    ，属于非电解质的有
     
    ，能导电的有
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：离子反应专题
    分析：存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质．
    解答： 解：①Fe能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
    ②CO2不能导电，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
    ③BaSO4不能导电，但是熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质；
    ④Cu（OH）2不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
    ⑤盐酸能导电，但是盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
    ⑥NH4Cl不能导电，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
    ⑦H2SO4不能导电，但是溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
    ⑧C2H2OH（酒精）不能导电，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；
    ⑨熔融NaCl能导电，属于电解质；
    ⑩液态HCl不能导电，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
    故其中属于电解质的有：③④⑥⑦⑨⑩，属于非电解质的有：②⑧，能导电的有：①⑤⑨，故答案为：③④⑥⑦⑨⑩；②⑧；①⑤⑨．
    点评：本题较简单，考查电解质与非电解质，明确电解质与非电解质都属于化合物及导电的原因即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高聚物E是常见的一次性塑料包装袋的主要成分，它的合成路线如图：

    请回答下列问题：
    （1）已知：烃A的蒸气对氢气的相对密度为39，则A的最简式为
     
    ．
    （2）由A生成B的反应类型是
     
    ；写出由C生成D的方程式
     
    ．
    （3）已知化合物G（C8H6O4）是B的一种同分异构体与酸性高锰酸钾溶液反应后的产物，G的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：2，写出G的结构简式
     
    ．
    （4）在F的同分异构体中，含三个甲基的共有
     
    种．
    （5）一次性塑料包装袋给我们生活带来便利的同时也带来了“白色污染”． 最近我国科学院以麦芽为原料，研制出的一种新型高分子可降解塑料--聚丁内酯（其结构：），它可代替高聚物E，以减少“白色污染”．
    聚丁内酯可用环丁内酯开环聚合而成，其工业生产方法和降解原理如图：

    ①写出环丁内酯的结构简式：
     
    ；
    ②写出图中①的相应化学方程式
     
    ．
    ③I在一定条件下可以合成一种重要化工原料J
    已知：ⅰ、ⅱ、
    写出由I合成J的路线流程图（无机试剂任选）．
    合成路线流程图书写示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知绿矾（FeSO4?7H2O）受热完全分解生成氧化铁，水和气体．某化学课外活动小组进行探究性实验，所用的全部实验仪器如图（1）所示．请回答下列问题
    （1）猜想生成气体可能的组成为
     
    ．
    a．SO2  b．O2  c．SO3  d．SO2和O2  e SO2、SO3和O2，猜想的依据是
     
    ．
    （2）从左至右连接实验装置，接口顺序为
     
    ．
    （3）检查该装置气密性的方法是
     
    ．
    （4）取绿矾样品质量为1.1120g进行实验，待绿矾完全分解后发现C装置的质量变化为0.7600g，量筒内水的体积如图（2）所示，计作
     
    ，据此推断A中发生反应的化学方程式为
     

    （5）装置C的作用是
     
    ，有同学质疑装置C的作用，会产生系统误差，你认为
     
    （填“会”或“不会”，改进的措施为
     
    （若认为不会，该空可以不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
    B、溶液中n （Al3+）=0.2mol
    C、溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    D、n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2 （g）+N2 （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：

    ①该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表 面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.041    0.2700.012  
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （3）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定图2曲线如下：
    请指出盐酸滴定氨水的曲线为
     
    （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
     
    ．
    （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
     
    ．
    （5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O．写出该燃料电池的正极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标况下，2.24LNH3共有
     
    mol 原子；0.1mol H2O 共有
     
    个电子；同温同压下，同体积的NH3和H2O气体的质量比为
     
    ，同质量的NH3和H2O的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（　　）
    A、高温分解碳酸钙
    B、电解熔融氯化镁
    C、氧化铝和焦炭混合加热
    D、电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）除冶炼铜外，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程产生大量SO2，可选用下列试剂中的
     
    吸收．
    a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
    （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
    通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程．
     
    、
     
    （可不必配平）
    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为
    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
    a．除去Al3+的离子方程式是
     
    ．
    b．用稀H2SO4浸泡炉渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在
     
    （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是
     
    ．

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