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    14．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O
    B．澄清石灰水和盐酸反应：OH-+H+═H2O
    C．用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3-

    分析 A．醋酸在离子反应中保留化学式；
    B．反应生成氯化钙和水；
    C．电子不守恒；
    D．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

    解答 解：A．碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；
    B．澄清石灰水和盐酸反应的离子反应为OH-+H+═H2O，故B正确；
    C．用Na2O2溶于水的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
    D．偏铝酸钠溶液通入过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
    ②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
    ③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
    ④在D 的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．
    （1）根据以上事实推断A-E的化学式：
    ANa2CO3、BAgNO3、CFe2（SO4）3、EBa（OH）2
    （2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：
    ①CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    ③2Fe3++Fe═3Fe2+．

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    实验序号实验内容实验结果
    1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
    2加足量NaOH溶液并加热收集到气体2.24L（已折算成标准状况）
    3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27g，第二次称量读数为2.33g
    试回答下列问题：
    （1）根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Ca2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol/L）
    （3）Cl-是否存在？一定存在（填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”），假设存在如何实验验证取少量溶液于试管中，加入足量的Ba（NO3）2，沉淀完全后，静置取上层清液，滴加HNO3酸化的AgNO3，有白色沉淀产生，说明有Cl-．

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    A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    C．Pb得电子，发生氧化反应D．电池充电时，溶液酸性增强

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