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    14．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液   ②Cu与FeCl3溶液     ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）
    A．①③B．③④C．①②D．①④

    分析 ①Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，Cu与稀硝酸反应生成NO；
    ②Cu与FeCl3溶液，反应生成氯化亚铁、氯化铜；
    ③Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，Zn与稀硫酸反应生成氢气；
    ④Fe与HCl溶液，反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：①③的反应均与酸的浓度有关，而②④的反应与浓度无关，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比
    B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比
    C．同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比
    D．同压同体积时，气体的物质的量与温度成反比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（　　）
    A．X元素可能为AlB．X元素可能为金属，也可能为非金属
    C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．20℃，1.01×105Pa下 11.2LN2含有的分子数为3.01×1023
    B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
    C．同温同压下，lmol NO与lmol N2和O2的混合气体的体积不相等
    D．0℃、1.01×10sPa时，11.2L氧气所含的原子数目为3.01×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，20mL NH3跟60mL O2所含的分子个数比为1：3
    B．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子
    C．将80克NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L
    D．18克H2O在标准状况下的体积为0.018L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有机物分子中，最多可有多少个原子共平面（　　）
    A．20B．19C．22D．21

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）机智如化学老师的你用固体烧碱配制500mL0.20molL-1的NaOH溶液，需要称取4.0g固体，定容时除了胶头滴管和玻璃棒，还需要的仪器为500mL容量瓶．
    （2）语文老师要用36.5%（ρ=1.18gcm-3 ）的浓盐酸配制0.4molL-1的盐酸240mL，需准确量取36.5%的浓盐酸8.5mL．
    （3）若配制0.5molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，下列所配制的硫酸溶液浓度偏低的是AC（填序号）．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．移液时容量瓶中有少量蒸馏水．
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切．
    D．用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切．
    E．稀释后没冷却到室温就将溶液转移至容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知反应：①2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI+13I2+12K2SO 4+12H2O（CuI中I为-1价）该反应中还原剂为KI，还原产物为I2、CuI（填化学式），当有13mol I2 生成时转移电子的物质的量为22mol．
    已知反应：②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，联系①和②可测定Cu（IO3）2的含量，现准确称取Cu（IO3）2样品ag（样品中其它物质不与KI反应），过程中消耗了0，.2mol/L Na2S2O325mL，则所测样品中Cu（IO3）2的质量分数为$\frac{0.000385M}{a}$×100%（ Cu（IO3）2的摩尔质量用M g/mol表示，计算结果用含a和M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等．用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成） 制备ZnSO4•7H2O的流程如图．
    相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH （开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）如表：
    金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+6.48.0
    （1）“滤渣1”的主要成分为SiO2（填化学式）．“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度粉碎锌白矿（或充分搅拌浆料、适当加热等）（填一种）．
    （2）“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4．
    （3）“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe（OH）3+MnO2+7Zn2+．溶液PH控制在[3.2，6.4）之间的目的是使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质．
    （4）“母液”中含有的盐类物质有ZnSO4、K2SO4（填化学式）．

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