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    硼元素有两种同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是（　　）
    A、20%B、略小于20%
    C、略大于20%D、80%
    考点：同位素及其应用
    专题：原子组成与结构专题
    分析：元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的近似相对原子质量在数值上等于其质量数，利用十字交叉法计算10B和11B的原子个数之比，再计算同位素10B的质量分数．
    解答： 解：B元素的相对原子质量10.8是质量数分别为10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：
    ，则10B和11B的原子的个数比为0.2：0.8=1：4，则同位素10B的质量分数=
    10×1
    10×1+11×4
    =18.52%，
    故选B．
    点评：本题考查学生元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，难度不大，先计算两种核素的原子个数之比，再计算同位素的质量分数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子的质子数大于电子数，电子数等于中子数的是（　　）
    A、H+
    B、OH-
    C、Na+
    D、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途．金属钛可用下列方法提炼：
    ①TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO        ②TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti
    对上述两个反应，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、反应①中碳元素被还原
    B、反应②中钛元素被氧化
    C、反应①中Cl2是还原剂
    D、反应②中TiCl4是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
    B、常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同
    C、V L O2的质量一定比V L CO2的质量小
    D、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙炔生产聚氯乙烯、合成树脂所涉及的有机化学反应方程式为．
     
    、
     
    ，所属类型分别为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
    完成下列填空：
    （1）该热化学反应方程式的意义是
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K增大                    
    b．H2O的浓度减小
    c．容器内的压强增大                  
    d．v逆（O2）减小
    （3）部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h）：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是
     
    ．第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是
     
    ．
    （4）若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件
     
    ．
    （5）氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂．
    ①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=
     
    ；
    ②有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ；若换成pH值相等，则三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究碳、氦、硫的化合物具有十分重要意义，请回答下列问题
    （1）常温下，恒容密闭的容器中，模拟甲烷消除氦氧化物（NO3）污染的化学反应为：
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1 K 1
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2  K 2
    则：4NO（g）?2NO2（g）+N2（g）反应的△H=
     
    （用△H1和△H2表示），化学平衡常数K=
     
    （用K1和K2表示）
    （2）一定条件下，工业上以CH4和H2O（g）为原料制备氢气，在密闭容器中进行反应：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0测得如图1所示的变化曲线，前5min内，v（H2）=
     
    ，10min时，改变的外界条件可能是（回答一种即可）
     

    （3）密闭容器中，加入amolCO和2amolH2，在催化作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①若测得CO转化率与温度和压强的关系曲线如图2所示，则P1
     
    P2（填“大于”、“等于”或“小于”）
    ②100℃、压强为p2条件下，若CO转化率为50%时，容器容积为1L，若向上述容器中在增加amolC O 和2amolH2，达到新平衡时，CO转化率
     
    50%（填“大于”、“等于”或“小于），平衡常数K=
     

    （4）25℃时，NaHSO3水溶液呈酸性，则NaHSO3溶液，溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为
     
    若向NaHSO3溶液中通入Cl2，判定溶液中
    c(H2SO3)
    c(HSO3-)
    的变化，并说明理由
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下：

    已知：RCHO
    HCN/OH-
    H2O/H+

    A能使三氯化铁溶液显色．
    完成下列填空：
    （1）写出A的结构简式：
     
    ；CH3I的作用
     
    ．
    （2）写出反应类型：反应②
     
    ，反应⑤
     
    ．
    （3）G中官能团的名称
     
    ．
    （4）反应④的化学方程式
     
    ．H的一种同分异构体的一氯代物的结构为，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为
     
    ．
    （5）试写出能同时满足以下条件H所以的同分异构体
     
    ．
    a．能与氯化铁溶液发生显色反应
    b．能与碳酸氢钠反应产生无色气泡
    c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L（标况下）气体
    d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少3
    e．分子中含有甲基
    （6）试利用CH3CH=CH2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
    合成路线流程图例如下：CH2=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol．L-1
    B、b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应
    C、a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
    D、25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10-2

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