Question

在2L密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g)==2HI(g)     △H<0达到平衡时候n(H₂)为0.8mol
(1) 保持容器容积不变，向其中加入1molH₂,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是                                               。
(2) 保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe,反应速率               （填加快、减慢、不变、不确定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移动
(3)计算该温度下的平衡常数

Answer 1

（1）加快   增加反应物氢气的浓度，反应速率加快,
（2）减慢   体积增大，浓度降低，所以反应速率减慢  不
(3)K=0.25

试题分析：（1）增大反应物氢气的浓度，反应速率增大。
（2）保持容器气体压强不变，向其中加入1molHe，则容器容积必然是增大的，所以物质的浓度是降低的，因此反应速率降低；由于正反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动。
（3）达到平衡时候n(H₂)为0.8mol，则消耗氢气是0.2mol，因此消耗单质碘也是0.2mol，生成HI是0.4mol，所以平衡时氢气、单质碘和HI的浓度分别是（mol/L）0.4、0.4、0.2，因此平衡常数K＝。
点评：压强对反应速率或平衡状态的影响只能适用于有气体参加或生成的，且实质是通过改变浓度引起的。而化学常数是在一定条件下的可逆反应中，当可逆反应反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。