【题目】已知H﹣H键能为436kJmol﹣1 , N﹣H键能为391kJmol﹣1 , 根据化学方程式:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1 , 则N≡N键的键能是( )
A.431 kJmol﹣1
B.946 kJmol﹣1
C.649 kJmol﹣1
D.896 kJmol﹣1
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na++S6++4O2-
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【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2 SiCl4 Si
B.FeS2 SO3 H2SO4
C.N2 NH3 NH4Cl(aq)
D.MgCO3 MgCl2(aq) Mg
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B.标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023
C.常温常压下,48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023
D.1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
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【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 , 不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O),设计了如下流程: 下列说法不正确的是( )
A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2 , 控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3 , 进入固体2
C.从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O
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【题目】一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl溶液中水电离出大量的离子
D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
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【题目】氨基甲酸铵(NH2COONH4) 是一种易分解、易水解的白色固体,某研究小组用如图1所示的实验装置,模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵.主要反应原理为:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H<0
(1)仪器1盛装的试剂是 . 仪器3的名称是 , 其中NaOH固体的作用是 .
(2)装置6(虚线方框内部分)的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应,若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡,应该(填“加快”、“减慢”或“不改变)产生氨气的流速.
(3)另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性反应介质) 如下:
①写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO(NH2)2的方程式 .
②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时,即停止反应,过滤分离得到粗产品,为了将所得粗产品干燥可采取的方法是()
A.蒸馏 B.常压加热烘于 C.高压加热烘于 D.真空微热烘于
(4)实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器,内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体.研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器,优点是()
A.可避免产物粘附时内壁影响散热
B.可以揉搓方便收集产品
C.性质稳定
(5)氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵.取1.173g变质后的样品,加入足量澄清石灰水,使样品中碳元素全部转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g.该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为 .
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