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    对实验Ⅰ~ Ⅳ的实验现象预测正确的是（   ）
    A．实验Ⅰ试管中红色溶液逐渐变成无色溶液
    B．实验Ⅱ试管中出现淡黄色浑浊
    C．实验Ⅲ铁棒上有无色气泡产生
    D．实验Ⅳ中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
    D

    试题分析：A．反应生成硅酸沉淀，则观察到溶液变浑浊，故A错误；B．实验Ⅱ试管中发生二氧化硫与氯化铁的反应，S元素的化合价升高，生成硫酸根离子，不会出现淡黄色沉淀，故B错误；C．实验Ⅲ为原电池，Fe为负极，碳棒为正极，氢离子得电子，则碳棒上有无色气泡产生，故C错误；D．实验Ⅳ中生成乙烯，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去，故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等)进行资源回收所设计的实验流程

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
    ③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
    离子
    		Al3＋
    		Fe3＋
    		Ni2＋
    pH
    		5.2
    		4.1
    		9.7
    回答下列问题：
    (1)物质A 的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3＋和Al3＋，以下最适合作为A物质的是________。
    A．NiO  B．盐酸  C．NaOH  D．氨水
    (2)滤渣②的主要成分是_________________________________。
    (3)写出加入Na2C2O4溶液反应的化学方程式： _____________。
    (4)写出电解滤液③的阴极反应式___________________________。
    检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的________试纸检验。
    (5)由沉淀A生成Ni(OH)3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：__________________。
    (6)如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？
    ________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程：
    (一)阅读材料，获取信息
    (1)推测该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。
    (2)该消毒液还具有的化学性质是_____性和_____性。
    (3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_____。
    (二)确定要研究的问题
    该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    (三)设计方案，实施探究
    用烧杯取少量样品，将一根光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；假设②：无明显现象。
    (4)基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是__________。
    (5)基于假设②，结论是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是
    A．t1时刻锌镀层已完全反应
    B．锌镀层的厚度为
    C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
    D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碱式碳酸盐A可用作胃药，其组成可表示为Al2Mg6(OH)x(CO3)y·zH2O。某校化学兴趣小组欲测定其化学式，实验设计如下：
    实验I：称取一定质量的A，加热分解至恒重。
    实验Ⅱ：称取一定质量的A与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量。
    可供选择的仪器和药品如图所示：（酸溶液限选6mol/LHCl或6mol/LH2SO4，其它试剂任选。）

    回答下列问题：
    (1)仪器乙的名称为________。
    (2)请选择必要的装置完成实验II,正确的连接顺序为________ (按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是________。
    (3)有人提出不采用实验I，可在实验II结束后，在A完全反应后所得溶液中滴加足量的氨水，用无灰滤纸过滤，用蒸馏水洗涤反应容器2?3次，将洗涤液过滤，洗涤沉淀2?3次，将附着沉淀的滤纸放到坩埚中加热分解至恒重。判断沉淀已洗涤干净的方法是_________________,实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的________原则（填字母编号）。
    A．科学性B．安全性C．可行性D．简约性
    (4)x与y的关系式是________ (用等式表示）。
    (5)通过实验I的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g. mol-1。实验II中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g,则A 的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

    试回答下列问题
    （1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3发生反应生成Na2FeO4，完成并配平下列离子反应方程式：
    □Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
    （2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。
    （3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
    （4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。
    （5）可以用电化学法制取Na2FeO4，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为                      ；
    阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH─的浓度会_________(填“升高”、“降低”
    或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）某厂利用生产磷铵排放的磷石膏废渣制硫酸联产水泥，硫酸返回用于生产磷铵。其生产流程图如下：

    ①操作b的名称是浓缩、冷却、       。
    ②如反应II的产物是两种酸式盐，则物质B中溶质的化学式是       。
    ③若在实验室中对反应II产生的气体用        吸收。
    ④该生产流程最大的优点是尽可能地实现原料的循环使用和副产物的综合利用，该生产流程体现的基本思想是                 。
    （2）为测定同体磷铵化肥中铵态氮的质量分数，实验室用下图所示装置进行实验。实验时，在A中加入mg磷铵样品，关闭止水夹a．打开止水夹b，向A中加入足量的浓NaOH溶液，完全反应后C中浓硫酸增重ng。请回答下列问题：

    ①试说明检查该装置气密性的操作方法和实验现象              。
    ②装置B的作用是            ，装置D的作用是          。
    ③实验过程应该在何时鼓入空气?答：     (填“开始前”、“过程中”或“反应后”)
    ④如某次测定的铵态氮的质量分数明显偏低，则可能的原因是      (填字母)。
    A．磷铵样品与氢氧化钠未充分反应B．A和B中残留了一定量的氨气
    C．氢氧化钠溶液的浓度太大D．鼓气过快
    ⑤固体磷铵化肥中铵态氮的质量分数为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：

    （1）装置乙的作用是_____________________。
    （2）装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体，其反应的离子方程为                      。
    （3） SO2 气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2 通入氯水中，SO2表现的是________性，化学反应方程式为                             。
    （4）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为                    ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
    （5）若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。
    请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。静置一段时间后，得到滤液A和固体B。
    		 
    步骤2：往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再                
                                     
    		若品红褪色（或有气泡），则          
                                       
     
    步骤3：                           
                                          
    		若                                   
    则                                 ；
    否则                                 。 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

    （1）MgCO3的分解产物为         。
    （2）装置C的作用是                             ，处理尾气的方法为         。
    （3）将研究小组分为两组，按图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
    步骤
    		操作
    		甲组现象
    		乙组现象
    1
    		取黑色粉末加入稀盐酸
    		溶解，无气泡
    		溶解，有气泡
    2
    		取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液
    		蓝色沉淀
    		蓝色沉淀
    3
    		取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
    		变红
    		无现象
    4
    		向步骤3溶液中滴加新制氯水
    		红色褪去
    		先变红，后褪色
     
    ①乙组得到的黑色粉末是                                  ；
    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                   ；
    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                                          ；溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                  ；
    ④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是                                  。

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