Question

将0.615g钠铝合金投入到足量的水中，得到澄清的溶液，向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1 的盐酸5mL时，刚好中和溶液中的氢氧化钠．求：原合金中Na、Al的物质的量．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据题干信息判断钠、铝合金与水反应后的溶液中溶质为氢氧化钠和偏铝酸钠，根据消耗的氯化氢的物质的量计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据质量守恒定律计算出钠、铝的物质的量．

解答： 解：澄清溶液中的溶质为NaOH与NaAlO₂，设混合金属中铝的物质的量为xmol，则NaAlO₂的物质的量为xmol，偏铝酸钠中Na元素的物质的量为xmol，
NaOH中含有的钠元素的物质的质量为：n=n（NaOH）=1mol/L×0.005L=0.005mol，钠元素的质量为：23g/mol×0.005mol=0.115g，
根据混合金属的质量列式为：23x+27x+0.115=0.615，
解得：x=0.01mol，
所以混合金属中Al的物质的量为0.01mol，Na的物质的量为：n（Na）=n（NaOH）+n（NaAlO₂）=0.01mol+0.005mol=0.015mol，
答：原合金中Na、Al的物质的量分别为0.015mol、0.01mol．

点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度不大，明确反应后的溶质组成为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．