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    某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为

    (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是________(填字母)。

    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

    b．灼烧不充分铜未被完全氧化

    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

    d．该条件下铜无法被氧气氧化

    (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是________________________________________________________________________。


    答案　(1)ab

    (2)耗酸少；无污染性气体SO2产生

    解析　(1)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。

    (2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是①产生等量的CuSO4，比途径Ⅰ消耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体SO2。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)

    A．CH4       B．CH2===CH2

    C．CO2      D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)

    A．蒸发皿  B．玻璃棒

    C．试管  D．分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

    (1)化学实验必须以实验安全为前提。下列操作不存在安全隐患的是__________(填写编号)。

    ①用手直接拿取金属钠

    ②用无水醋酸钠和碱石灰混合加热制取甲烷，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象

    ③把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通入水中制取浓氨水

    ④为防止药品污染，将实验剩余的钠块放入垃圾桶中

    ⑤氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间氢气，验纯后再点燃酒精灯加热

    ⑥白磷在水下切割

    (2)熟悉常见实验仪器的作用及操作要领是做好实验的基础，在实验台桌面上摆有如图所示仪器，按要求回答下列问题：

    ①指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则此空不需要填写)。

    仪器编号

    a

    b

    c

    d

    e

    名称

    试管

    溶量瓶

    集气瓶

    碱式滴定管

    普通漏斗

    改正的名称

    ②关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？

    A．________________________________________________________________________；

    B．________________________________________________________________________。

    ③d仪器在使用前必须检查是否漏水，检查漏水的操作是________________________________________________________________________。

    (3)实验装置的改进及创新能培养同学们的创造能力，丙同学想用如图所示装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。老师指出，这需要太多的稀盐酸，会造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置中，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑)(　　)

    样品

    A．Al、Mg、Si、Zn  B．Al、Fe、Zn、Na

    C．Al、Na、Cu、Fe        D．Al、Cu、Mg、Si、Mn

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得固体样品。反应方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O

    回答下列问题：

    (1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是______________________。

    (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

    填写下面空白：

    (1)图中标号处需加入的相应物质分别是

    ①____________、②____________、③____________、

    ④____________、⑤____________。

    (2)写出①处发生反应的离子方程式________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。

    (3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________________；

    氧化铜________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加热仪器已略)。

    (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为__________________________。

    装置B中饱和食盐水的作用是____________________。

    同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________________________________。

    (2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物质为________(填字母)

    选项

    a

    b

    c

    d

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐淅

    变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是______________________________________________。

    (4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式：________________________。

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