【题目】实验题：Ⅰ.下列实验设计或操作合理的是____________。
A.在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C.实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方
D.将10滴溴乙烷加入1 mL10％的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2％的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E.工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
F.苯酚中滴加少量的稀溴水，可用来定量检验苯酚
G.将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
Ⅱ.学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。
(1)张老师用如图所示装置进行实验：该实验的目的是__________；课上你所观察到的现象是_____；盛水试管(装置)的作用是________。
(2)若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是________(用化学方程式表示)。
【答案】BG 验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物） KMnO4溶液的紫红色褪去 除去气体中少量的乙醇 CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
【解析】
Ⅱ(1)溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应生成乙烯；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色；乙烯中含有乙醇，可以用水除去乙醇；
(2)根据乙烯的性质设计实验方案。
ⅠA．在催化剂存在的条件下，苯和液溴发生反应可生成比水重的溴苯，与溴水不反应，A错误；
B．苯、硝基苯、乙醇分别与水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层，现象不同，故只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇，B正确；
C．实验室制取乙烯时控制反应液的温度为170℃，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，C错误；
D．将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，检验Br－需要在酸性环境下，没有加酸至酸性，Ag＋会与OH－反应，D错误；
E．工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球放在烧瓶的支管口处，E错误；
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，溴少量，没有完全反应，不能可用来定量检验苯酚，F错误；
G．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，生成CuO，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，可完成乙醇氧化为乙醛的实验，G正确；
综上正确的是BG；
Ⅱ溴乙烷在NaOH水溶液中发生水解生成乙醇，溴乙烷在NaOH醇溶液中，发生消去反应生成乙烯。
(1)由图可知，高锰酸钾溶液可检验气体，则气体为乙烯，则溴乙烷发生消去反应生成乙烯，该实验的目的是：验证生成的气体是乙烯（或验证溴乙烷与NaOH发生消去反应的产物）；实验中你所观察到的现象是KMnO4溶液的紫红色褪去；因乙醇也能被高锰酸钾氧化，可知盛水试管的作用是除去气体中少量的乙醇；
(2)乙烯含双键，性质活泼，可与溴水中溴发生加成反应使溴水褪色，故可把产生的气体直接通入溴水中，观察到溴水褪色从而验证生成的气体是乙烯，发生的反应的化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br。
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【题目】锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为____________，在周期表中位置为________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其余元素的第一电离能由大到小排序为________________________。
②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___________________________。
③已知[Zn(NH3)4]2＋的空间构型与SO42-相同，则在[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的杂化类型为________。
④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有________。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键
D．配位键 E．范德华力 F．金属键
(3)ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体的熔点约为1 700 ℃。
①已知晶体密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为________cm3。
②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1 975 ℃，其熔点较高的原因是_____________________________。
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【题目】已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为a pm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。
(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。
(2)构成钼晶体的粒子是________(填“原子”，“分子”或“离子”)，晶胞中所含的该种粒子数为___________。
(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。
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【题目】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。
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| Y |
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Q | W | X |
| Z |
请按要求回答下列问题：
(1)Y的原子结构示意图为________；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：________。
(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次
填元素符号
________：W与Z形成的化合物电子式为________。
(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为________。
(4)已知： 2Na(s)+
Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是________。将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反应的化学方程式为________。
(5)R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×10-12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=________mol/L。
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【题目】有机物分枝酸结构简式如图，分枝酸可用于生化研究。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.分子中含有3种官能团
B.1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同
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【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是
A.盐桥中Cl-向Y极移动
B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L
C.电流由X极沿导线流向Y极
D.Y极发生的反应为2NO3-＋10e-＋6H2O===N2↑＋12OH—，周围pH增大
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【题目】氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
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【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步骤3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
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