Question

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化学反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0
按照相同的物质的量投料，测的CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A．平衡常数：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)

B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)

C．平均摩尔质量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d)

D．平衡时a点一定有n(CO)：n(H2)＝1:2

Answer 1

A

试题分析：该反应的正反应是个气体体积减小的放热反应。化学平衡向吸热方向移动。即化学平衡向逆反应方向移动。这时反应物的转化率降低。由图可看出：T3>T2> T1。所以Ka >Kb> Kc.化学平衡常数只与温度有关，而与压强等无关。所以K(b)＝K(d)。A正确。升高温度，不论是正反应速率还是逆反应速率都加快。故正反应速率：v(c) ＞v (a)；在相同温度下，增大压强反应混合物的浓度增大，反应速率加快，由于压强b＞d v(b) ＞ v(d)。B错误。C．在相同压强下，温度升高，化学平衡向逆反应方向移动。，由于反应前后质量不变，但气体的物质的量增多故。平均摩尔质量：M(c)＜M(a)在相同温度下，增大压强，化学平衡向气体体积减下的方向，即正反应方向移动， M(b)＞M(d)。所以C错误。D．反应时CO、H₂是按照1:2反应的，所以平衡时a点可能有n(CO)：n(H₂)＝1:2，也可能不是。错误。