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    （12分）某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2—3滴酚酞指示剂。
    B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管。
    C．把滴定管用蒸镏水洗净。
    D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻
    度“0”以上2cm—3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
    E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
    F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
    G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直
    至终点，记下滴定管的液面所在刻度。
    据上述滴定操作，完成下列填空：
    ⑴滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）
           →E→      →B→      →      →      ；
    ⑵ G步操作中判断滴定终点的依据是                                        ；
    ⑶ D步骤的操作中液面应调节到                ，尖嘴部分应                ；
    ⑷酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会          ；
    碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会         。
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”。）
    （12分）（1）（2分）C、D、A、G、F
    （2）（2分）当滴加最后一滴时，锥形瓶中溶液由红色突变为无色，且半分钟内不恢复 
    （3）（每空2分）刻度“0”或“0”以下；充满溶液或无气泡
    （4）（每空2分）偏高；偏低
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)为回收和利用废旧塑料减轻“白色污染”，某兴趣小组进行如下探究：
    <实验课题>废旧聚丙烯塑料热分解主要产物为烃的探究
    <查阅资料>
    ①废旧聚丙烯塑料热分解的产物为常温下的气态烃和液态烃，且不含一氧化碳和氢气
    ②CuO能将烃氧化成CO2和H2O
    ③甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯甲酸能溶于苯
    <实验设计>

    <实验记录>
    ①B装置试管中有液态物质生成；②C中溴水的颜色变浅；③E中黑色氧化铜变红；④F中无水硫酸铜变蓝。
    <问题讨论>
    请你参与实验设计的评价和实验结果的分析：
    （1）经分析得知B装置试管中的液态产物是甲苯和苯的混合物。若要将两者分离，其实验方法是       ；若要除去混合物中的甲苯，其方法是向混合物中加入足量酸性KMnO4溶液，充分反应后，再加入一定量的NaOH溶液，充分反应，再                         。
    （2）C装置的作用是                         ；如果没有D装置，对实验结论产生的影响是                             。
    （3）若需验证聚丙烯塑料热分解产物中确含气态烃，还需在F装置后增加一个实验装置，请将增加的装置图（要注明其中盛放的试剂名称）画在“实验设计”栏中的空白方框内。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组拟采用下图装置甲电解饱和氯化钠溶液，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量Ar(Cu)，同时检验氯气的氧化性，图中夹持和加热仪器已略去。

    （1）写出装置甲中反应的离子方程式：                              。
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为a连     ，b连    （填写连接的字母）。
    （3）装置乙中第一个广口瓶内的溶液不能是（   ）
    A．淀粉碘化钾溶液B．NaOH溶液
    C．FeCl2与KSCN混合溶液D．Na2SO3溶液
    （4）在对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需进行的操作为                                   。
    （5）装置丙中广口瓶内盛放的试剂为              ，作用是                                     。
    （6）为了测定Cu的相对原子质量，某同学通过实验测得丙装置反应前后如下数据：样品质量为m1g、反应后硬质玻璃管中剩余固体质量为m2g、反应前后U型管及其中固体质量差为m3g、反应前后洗气瓶及其中液体质量差为m4g。
    ①请选择理论上误差最小的一组数据计算Ar(Cu)，Ar(Cu)=             。
    ②如果选用其他组数据进行计算，会导致Ar(Cu)      （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”），理由是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）上网查阅有关煤的干馏资料，并根据下图所示煤的干馏实验，完成下列问题：

    (1)指出图中各仪器的名称：
    a________________，b_________________，c_________________，d_________________。
    (2)装置c的作用是_________________，d中液体有_________________和_________________。其中的有机物里溶有_________________，可用_________________检验出来；有机物可通过_________________方法使其中的重要成分分离出来。
    (3)e处点燃的气体是_________________，火焰是_________________色。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：
    烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。
    提示：ZnO、Zn(OH)2都是两性物质；且Zn(OH)2能溶于烧碱溶液生成Na2ZnO2，能溶于浓氨水生成[Zn(NH3)4](OH)2。
    （1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=                       
    （2）请完成以下实验探究过程
    ①提出假设：假设1 该混合物中除Al2O3外还含有            ；
    假设2 该混合物中除Al2O3外还含有            ；
    假设3 该混合物中除Al2O3外还含有Fe2O3、ZnO 。
    ②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：
    实验步聚
    		实验操作
    		预期现象和结论
    第一步
    		 
    		 
    第二步
    		 
    		 
    第三步
    		 
    		 
    第四步
    		 
    		 
     
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
    Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2¯，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO2－的离子方程式为                                      。
    Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    		Al3+
    		Cu2+
    		Cr3+
    开始沉淀时的pH
    		1.9
    		7.0
    		——
    		——
    		4.7
    		——
    沉淀完全时的pH
    		3.2
    		9.0
    		11.1
    		8
    		6.7
    		9 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                                。
    （2）加入H2O2的作用是                                           。
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
                         （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。
    Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol·L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①              ②               ③过滤。（提供的药品：Cl2 浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br2；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl4足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H2N—NH2）的水溶液将CCl4中的I2还原为I-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H2SO4酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na2S2O3标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I-的浓度，以此求出原稀溶液中I-浓度，滴定时的反应为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI。试回答：
    (1)仪器A的名称_____________，如果CCl4用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为
    ______________________________________________________________________________。
    (2)如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液?
    ______________________________________________________________________________。
    (3)写出离子方程式：
    步骤①________________________________________________________；
    步骤⑤_______________________________________________。
    (4)滴定时，_____________手控制活塞，_____________手摇动锥形瓶。
    II、Ag+浓度为0.100 mol·L-1的溶液5 mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200 W灯泡下烘干，得到1.297×10-2 g固体。
    (5)如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为_____________mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：_____________（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为__________（若不为AgX沉淀，则此空不填）。
    (6)如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为_____________（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作能达到实验目的的是
    A．验证反应的热效应B．定量测定化学反应速率
    C．滴定FeSO4溶液D．构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是                                            （   ）
     
    		实验目的 
    		实验操作    
    A
    		实验室制备硝基苯
    		将苯和浓硝酸混合后加热
    B
    		除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质
    		向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤
    C
    		检验溴乙烷发生消去反应的产物
    		向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，加热，再滴人用硝酸酸化的硝酸银溶液
    D
    		浓硝酸的氧化性强于稀硝酸
    		向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片
     

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