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下列叙述正确的是(  )
A、电解精炼金属时,含杂质的粗金属做阳极,与电源正极相连
B、电解池中金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极
C、在电解池中,电解质溶液中的阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动
D、在电解精炼金属过程中,电解质溶液的成分不发生任何变化
考点:电解原理
专题:电化学专题
分析:A、电解精炼金属时,含粗铜做阳极,与电源正极相连;
B、电子只能经过导线,不能经过电解质;
C、电解池中,电解质溶液中的阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动;
D、在电解精炼金属过程中,根据两极反应的特点确定电解质中离子浓度的变化.
解答: 解:、电解精炼金属时,含粗铜做阳极,与电源正极相连的是阳极,故A正确;
B、电解池中金属导线中电子由电源的正极流向电解池的阴极,电子只能经过导线,不能经过电解质,故B错误;
C、电解池中,电解质溶液中的阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,故C错误;
D、在电解精炼金属过程中,电解质中离子浓度会减小,故D错误.
故选A.
点评:本题涉及电解池的工作原理以及应用知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列混合物在物质的量一定时,组内各物质按任意比例混合,完全燃烧时消耗O2的量不变的是(  )
A、甲烷、乙烯
B、乙烯、乙醇
C、乙炔、苯
D、丙烯、2-丁烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

将10.4g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,反应完全后,得到氢气5.6L(标准状况),该混合物的组成可能是(  )
A、钙和镁B、镁和铜
C、铝和镁D、锌和铁

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科目:高中化学 来源: 题型:

有人喜欢在凌晨天朦朦亮时到森林公园中锻炼身体,这种做法对人体好吗?雨辰同学认为对人体有利,因为凌晨空气清新;江一杰认为对人体有害,因为凌晨森林公园中空气中二氧化碳的含量太高,对人体有害,应该等日照以后再进入其中锻炼.为了研究凌晨森林公园中空气中二氧化碳和氧气的含量与日照后森林公园中空气中二氧化碳和氧气的含量的关系,某同学设计了如下实验:
(1)分别收集凌晨森林公园中空气和日照后公园中空气各一瓶到实验室.收集日照后公园中空气的方法是
 

(2)为比较两瓶气体中二氧化碳含量的高低,你采用的实验方案是
 
预期的实验现象是
 
由此现象你得到的结论是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在500mL CuSO4和Fe2(SO43的混合液中加入21.7g铁粉,待反应完全后,得到16.8g残留固体.在滤液中加入400mL 4mol?L-1的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO
 
2-
4
完全沉淀.求原混合液中CuSO4和Fe2(SO43的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇,有下列操作:①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热.合理的实验操作步骤及顺序是(  )
A、④①⑤③B、⑥①⑤③
C、⑧①⑦②D、⑧②⑤③

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,甲、乙均为容积1L的恒容容器,丙为恒压容器.
向甲、丙中分别充入相应气体,使丙起始体积为1L,维持500℃发生反应:2SO2+O2?2SO3至平衡.
(1)甲中反应10min后达到平衡时,容器中SO3的体积分数为91%,则反应从开始至平衡的平均反应速率v(O2)=
 
mol?L-1?min-1,平衡常数表达式为
 
.SO2的平衡转化率=
 
.丙中达到平衡所需的时间
 
10min(填“>”、“=”、“<”),SO3的体积分数
 
91%(填“>”、“=”、“<”).若上述已达平衡的甲、丙容器中分别充入0.5mol Ar气体,容器中SO3的物质的量:甲
 
 
(填“增大”、“不变”、“减小”).
(2)若在乙容器中充入x mol SO2、0.2mol O2、y mol SO3维持500℃反应至平衡时,容器中SO3的体积分数亦为91%,则x=
 
,y=
 

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某温度下将amol的气体A、bmol的气体B置于2L的密闭容器中,发生如下的反应:A(g)+B(g)?2C(g),4分钟后建立平衡,测得此时各物质的浓度A为2mol/L,B为1mol/L,C为2mol/L.
试求:(1)a=
 
; b=
 

(2)用生成物C的浓度变化表示该反应的速率为
 

(3)该温度下,反应起始时与平衡时体系内压强之比为
 
.(写出最简整数比)
(4)其它条件不变,若充入A、B各2mol,则平衡时C的浓度为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注.被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等.请回答下列问题:
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
 

(2)SO2、CO、NO2常温下均为气体,固态时均属于
 
晶体.
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注.甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃).甲醛分子中C原子采取
 
杂化轨道方式.甲醇(CH3OH)中C原子采取
 
杂化轨道方式.
(4)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl?H2O,该反应可用于测定空气中CO含量.写出铜原子的基态电子排布式
 

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