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    下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（　　）
    A、NaCl
    B、CH4
    C、KOH
    D、CH3Cl
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．
    解答： 解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
    B．甲烷分子中碳原子和氢原子之间只存在共价键，故B错误；
    C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，故C正确；
    D．一氯甲烷中碳原子和H原子、Cl原子之间只存在共价键，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键，注意离子键和共价键的区别，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：AlO2-、S2-、PO43-、Na+
    B、加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Al3+
    C、能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、CO32-
    D、含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不属于合金的是（　　）
    A、不锈钢B、白铜
    C、高碳钢D、金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较或归纳正确的是（　　）
    A、稳定性：NH3＜PH3＜ASH3
    B、离子半径：Cl-＞S2-＞Al3+
    C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
    D、碱性：Be（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是（　　）
    A、所有的弱酸根都是碱
    B、酸式弱酸根既是酸又是碱
    C、不可能一种物质既是酸又是碱
    D、氢氧根是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色化学的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质，下列说法不正确的是（　　）
    A、大量使用天然气作燃料对环境无任何污染
    B、制硫酸工厂的尾气常用碱液吸收
    C、氢气是一种无污染能源
    D、为消除制硫酸尾气中二氧化硫的污染，可杂燃烧炉中加入石灰石固硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙说正确的是（　　）
    A、一定温度下，若等浓度的NaA，NaB溶液，pH前者大于后者，则HA，HB的Ka前者小于后者
    B、在一定温度下的CaSO4的水溶液中，Ca2+和SO42-浓度的乘积是一定是常数
    C、常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    D、
    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
    B、IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
    C、ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
    D、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol Fe在过量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA
    B、常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NA
    C、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2NA
    D、由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

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