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    2．下列实验中，反应速率加快属于由催化剂引起的是（　　）
    A．氯化钠与浓硫酸混合加热后，撒入二氧化锰即放出氯气
    B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，可较快放出气体
    C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈
    D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应

    分析 A、二氧化锰能够与盐酸反应生成氯气，二氧化锰不是催化剂；
    B、氯化铁起到催化剂的作用；
    C、氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧；
    D、原电池能够加快反应速率．

    解答 解：A、二氧化锰能够与盐酸反应生成氯气，二氧化锰不是催化剂，故A不选；
    B、氯化铁起到催化剂的作用，故B选；
    C、在炭粉中加入氯酸钾，氯酸钾分解生成氧气，促进燃烧，点燃时燃烧更为剧烈，与催化剂无关，故C不选；
    D、Zn先与CuSO4反应置换出了Cu，构成了Cu-Zn原电池加快了反应速率，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意影响化学反应速率的因素以及物质发生变化的实质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（A）在晶体中，微观粒子是有规律排布的．而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称为晶体的缺陷．由于晶体缺陷，氧化铁FexO中的x常常不确定．

    （1）请写出铁原子基态电子排布式[Ar]3d64s2．
    （2）Fe2+与Fe3+相比，较稳定的是Fe3+，请从二者结构上加以解释Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6，Fe3+的3d能级处于半充满状态，是一种较稳定的结构．
    （3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN-表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为sp．其中异硫氰根离子与CO2是等电子体，异硫氰根离子的电子式为．Fe3+与SCN-可以形成配位数1～6的配离子，若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．
    （4）如图：铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．δ-Fe$\stackrel{1394℃}{?}$γ-Fe$\stackrel{912℃}{?}$α-Fe
    下列说法不正确的是B
    A．γ-Fe晶体中，铁原子的配位数为12
    B．δ-Fe晶体和α-Fe晶体都是非密置在三维空间堆积而成的，堆积后非密置层都保持原来的结构不变
    C．三种晶体的空间利用率大小为：γ-Fe晶体＞δ-Fe晶体＞α-Fe晶体
    D．三种晶胞的棱长之比为：2$\sqrt{3}$：3$\sqrt{2}$：3
    （5）FexO有NaCl结构的晶胞．今有某种FexO晶体中就存在如右图所示的缺陷，其密度为5.71g•cm-3，晶胞棱长为a=4.28×10-8cm（已知：4.283=78.4），则x=0.92．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有关①100mL0.01 mol•L-1Na2CO3、②10mL0.1 mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
    B．①溶液中阴离子的总浓度小于0.01 mol•L-1
    C．②溶液中：n（OH-）=n（HCO3-）+2n（H2CO3）+n（H+）
    D．②溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子
    B．原子晶体中只存在非极性共价键
    C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体
    D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
    D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．请回答：
    （1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为；
    （2）B离子的电子式是Al3+，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
    （3）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式（本题涉及的含C元素的物质均易溶于水）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂．印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，负极材料是Cu，电解液是FeCl3溶液，正极电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验或操作能实现的是（　　）
    A．用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
    B．图1可表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
    C．做导电实验时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    D．其它条件相同下，图2可探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小
    B．甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．电解一段时间后，b极质量增加，c极附近滴加酚酞溶液变红
    D．C是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极

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