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铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,
试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式______.
(2)高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g).
已知:Fe(s)+数学公式O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ?mol-1
则:①FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=______.
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中,v(CO)=______;该温 度下,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数K=______.
(3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为______.

解:(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,该反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)①a、Fe(s)+O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
b、C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
c、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ?mol-1
依据盖斯定律b-c÷2-a得到:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=-1lkJ?mol-1
故答案为:一1lkJ?mol-1
②阳极图象分析,从开始至达到平衡过程中CO的浓度变化为0.75mol/L-0.25mol/L=0.5mol/L;时间为8min,所以v==0.625mol?L-1?min-1
FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)平衡状态物质的浓度为:c(CO)=0.25mol/L,c(CO2)=0.5mol/L,K===2;
故答案为:0.625mol?L-1?min-1;2;
(3)氢气的物质的量为 =0.1mol,
Fe~~~~2HCl~~~H2
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒,所以氯化铁的物质的量为×(0.16L×5mol/L-0.2mol)=0.2mol,
Fe~~~2FeCl3
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为(0.1mol+0.1mol)×56g/mol=11.2g,
故答案为:11.2g.
分析:(1)FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,是利用铁离子的氧化性氧化铜为铜离子;
(2)①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;
②依据图象分析数据,得到变化浓度计算反应速率,计算平衡浓度结合化学平衡常数概念计算得到;
(3)参加反应的铁粉为与铁离子反应及与氢离子反应的两部分之和,根据氢气的体积计算出与盐酸反应的铁的物质的量及HCl的物质的量,再根据氯原子守恒,求出氯化铁的物质的量,进而求出与铁离子反应的铁的物质的量.
点评:本题考查了铁及其化合物性质的应用,热化学方程式和盖斯定律 的计算分析,图象分析判断计算速率和平衡常数,元素守恒的计算应用,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:潍坊一模 题型:问答题

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关,
试回答下列问题:
(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式______.
(2)高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g).
已知:Fe(s)+
1
2
O2(g)═FeO(s)△H=-272kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ?mol-1
则:①FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=______.
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
则从开始至达到平衡过程中,v(CO)=______;该温 度下,FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)的化学平衡常数K=______.
(3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160mL 5mol?L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为______.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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    试回答下列问题:

 (1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式            

(2)高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g)   Fe(s)+CO2(g)。

已知:Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=-272kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H=-22lkJ·mol-1

      则:①FeO(s)+CO(g)    Fe(s)+CO2(g) △H=       

②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示

则从开始至达到平衡过程中,(CO)=            ;该温 度下,

FeO(s)+CO(g)   Fe(s)+CO2(g)

的化学平衡常数K=     

  (3)铁红是一种红色颜料,其成份是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中,再加人一定量铁粉恰好完全溶解,收集到气体2.24L(标准状况),经检测,溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为       

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科目:高中化学 来源:2010年山东省潍坊市高考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

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(1)电子工业常用30%,的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板,写出该反应的离子方程式______.
(2)高炉炼铁过程中会发生反应:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g).
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C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22lkJ?mol-1
则:①FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H=______.
②一定温度下,向某密闭容器中加人足量FeO,并充人一定量的CO气体,反应过程中CO和CO2的浓度与时间的关系如图所示
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