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    2．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
    C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和   是同一种物质

    分析 A．同种元素的不同原子之间互为同位素，同位素的研究对象为原子；
    B．甲烷为正四面体结构，二溴甲烷不存在同分异构体；
    C．正丁烷与异丁烷具有相同分子式、不同结构；
    D．二者分子式、结构完全相同．

    解答 解：A．H2和D2为单质，不属于同位素，故A错误；
    B．和为同一种物质，故B错误；
    C．正丁烷与异丁烷互为同分异构体，故C错误；
    D．和都是2-甲基戊烷，为同一种物质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查同位素、同分异构体、同素异形体、同系物等知识，题目难度不大，明确“五同”的概念及区别为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．12.4g白磷（P4）中所包含的P-P共价键有0.6NA
    B．40 g SiC晶体中含有NA个SiC分子
    C．1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生葡萄糖的分子数一定为NA
    D．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2反应，转移电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．相同的温度和压强下，等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（　　）
    A．它们的分子个数比为17：16B．它们的原子个数比为17：16
    C．它们的体积比为17：16D．它们密度比为16：17

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法错误的是（　　）
    A．O2与O3互为同素异形体B．和互为同分异构体
    C．35Cl和37Cl 互为同位素D．互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨电极进行电解，当阳极产生标况下气体1.12L时，CuSO4恰好被完全电解，所得溶液体积为200mL．求：
    （1）电解后所得溶液的c（H+）为1mol•L-1，阴极质量增重6.4g；
    （2）若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入何种物质（只要求写出一种），其化学式为CuO，加入物质的质量为8.0g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
    B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
    C．分子中含有几个氢原子就是几元酸
    D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是（　　）
    A．分子式为C11H12O4B．苯环上的一氯代物有2种
    C．分子中所有的碳原子可能共平面D．能在酸性条件下发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．锰是在地壳中广泛分布的元素之一，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用．已知Al的燃烧热为△H=-ckJ•mol-1，金属锰可用铝热法制得．其余相关热化学方程式为：3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H1=akJ•mol-1
    3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H2=b kJ•mol-1
    则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H3=（$\frac{1}{3}$a+b+4c）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫的多种化合物在工业中有重要应用．
    （1）Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式．
    （2）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性．
    ①Na2S2O4中S元素的化合价为+3
    ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为HCOOH+2SO2+2NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O．
    ③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3．
    （3）铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准．
    ①写出Na2S2O5参加反应的离子方程式3S2O52-+2CrO72-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O．
    ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为1×10-5．
    （4）氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题
    ①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为10-22mol/L．（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+）
    ②已知亚硫酸的Ka1=1.0×102、Ka2=6.0×1013，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离．（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）
    操作简述
    现象或数据
    结论H2SO3第一步不完全电离

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