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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、电解饱和食盐水  2Cl-+2H+
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑
    C、在稀氨水中通入过量CO2   NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；
    B．水为弱电解质，保留化学式；
    C．在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+C12↑+OH-，故B错误；
    C．在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-，故C正确；
    D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应aX（g）+bY（g）cZ（g），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A、T1＜T2，P1＜P2，a+b＜c正反应是吸热反应
    B、T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c正反应是吸热反应
    C、T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c逆反应是吸热反应
    D、T1＞T2，P1＜P2，a+b＞c逆反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R3+离子的结构示意图为，则该元素氧化物的化学式为
     
    ，1mol该元素的单质跟足量稀H2SO4反应，转移的电子数为
     
    mol，生成氢气的体积（标准状况）为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、甲醛与足量新制Cu（OH）2浊液反应：HCHO+2Cu（OH）2
    △
    HCOOH+Cu2O↓+2H2O
    C、实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
    D、将CO2通入苯酚钠溶液：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写化学（或者离子）方程式：
    （1）写出铝和氢氧化钠溶液共热的离子方程式：
     
    ；
    （2）写出氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）用化学方程式解释“NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因”
     
    ；
    （4）工业上将氯气通人石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式只能表示一种纯净物的是（　　）
    A、CF2Cl2
    B、C3H6
    C、C6H12O6
    D、C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关酸雨的叙述中，正确的是（　　）
    A、沙尘暴中含有CaCO3，可以中和酸雨
    B、酸雨是指酸性降水或雨水的pH＜7
    C、未受污染的清洁空气中降下的雨水一定是中性雨水?
    D、夏季空气中温度较高，所以SO2和NO被转化为硫酸和硝酸更加容易，故夏季雨水酸性会更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    Ⅰ．称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
    Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
    请回答下列问题：
    （1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、
     
    、转移、洗涤并转移、
     
    、摇匀．配制过程中的溶液均转移至
     
    （填仪器名称）中．
    （2）加入锌粉的目的是
     
    ．
    （3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验测得该晶体中铁的质量分数为
     
    ．在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量
     
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭绝热容器中，发生放热反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有关说法正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，降低温度，平衡逆向移动
    B、使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
    C、若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
    D、减小SO2的浓度，平衡正向移动

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