Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______________________________________

实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为：____________(填序号)。

 

Answer 1

(1)OH－　H2CO3

(2)⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④

(3)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

盐酸　Al2O3

(4)②＞④＞⑤＞①＞③

【解析】(2)pH＞7的有③、⑤、⑥，根据“水解程度弱，越弱越水解”知pH⑤＞③＞⑥；pH＝7的有②；pH＜7的有①④且①＞④；综合分析得答案。

(4)比较原则“以电解质提供为主，弱水解，弱电离”知②、④大，③最小，①、⑤在中间；根据CO对NH水解促进，SO无影响，②＞④；根据H＋对NH水解抑制，Cl－无影响，⑤＞①；综合分析得答案。