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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题:

(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒,它们是Na+、HCO、H+、CO、H2O、________、________(填写微粒符号)。

(2)常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa,pH从大到小排列顺序为____________。

(3)常温时,AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_______________________________________

实验室在配制AlCl3的溶液时,为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称),把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是________。

(4)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)从大到小的顺序为:____________(填序号)。

 

(1)OH- H2CO3

(2)⑤>③>⑥>②>①>④

(3)酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

盐酸 Al2O3

(4)②>④>⑤>①>③

【解析】(2)pH>7的有③、⑤、⑥,根据“水解程度弱,越弱越水解”知pH⑤>③>⑥;pH=7的有②;pH<7的有①④且①>④;综合分析得答案。

(4)比较原则“以电解质提供为主,弱水解,弱电离”知②、④大,③最小,①、⑤在中间;根据CO对NH水解促进,SO无影响,②>④;根据H+对NH水解抑制,Cl-无影响,⑤>①;综合分析得答案。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014年高考化学苏教版一轮复习专练1 化学实验仪器的创新使用练习卷(解析版) 题型:选择题

用如图所示装置进行下列实验,能达到实验目的的是 (  )。

A.瓶中盛有适量浓H2SO4,从A口进气来干燥NH3

B.从B口进气,用排空气法收集CO2

C.瓶中盛满水,从B口进气,用排水法收集NO2

D.瓶中装满水,A口连接导管并伸入量筒中,从B口进气,用排水法测量生成H2的体积

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷(解析版) 题型:选择题

已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)ΔH=-181.6 kJ·mol-1

则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(  )

A.+519.4 kJ·mol-1    B.+259.7 kJ·mol-1

C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷(解析版) 题型:选择题

已知反应

PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)①

2HI(g) H2(g)+I2(g) ②

2NO2(g)N2O4(g) ③

在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率(  )

A.均不变

B.均增大

C.①增大,②不变,③减少

D.①减少,②不变,③增大

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(  )

A.SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1

B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l)ΔH=-196.6 kJ·mol-1

C.SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-78.64 kJ·mol-1

D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=+196.6 kJ·mol-1

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度,分别将足量BaSO4放入:

①5 mL水

②20 mL 0.5 mol·L-1的Na2SO4溶液

③40 mL 0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液

④40 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和

以上各溶液中,c(Ba2+)的大小顺序正确的是(  )

A.③>①>④>② B.③>①>②>④

C.①>④>③>② D.①>③>④>②

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四专题3 溶液中的离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题

高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

从以上表格中判断以下说明不正确的是(  )

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO

D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:选择题

一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(  )

①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y

A.①②        B.①④

C.②③ D.③④

 

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科目:高中化学 来源:2014年高中化学人教版选修四第四章 电化学基础练习卷(解析版) 题型:选择题

按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )

①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量

⑤溶液的pH

A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤

 

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