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11.配制250mL 0、1000mol/LNaCl溶液时,下列操作会使配得溶液中NaCl的物质的量浓度偏大的是(  )
A.移液后未洗涤烧杯
B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线

分析 分析操作对溶质的物质的量n及溶液体积V的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:A.移液后未洗涤烧杯,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低,故A不选;
B.在容量瓶中进行定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液浓度偏低,故B不选;
C.在容量瓶中进行定容时,俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液浓度偏高,故C选;
D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D不选;
故选:C.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析,明确配制原理,熟悉用C=$\frac{n}{V}$判断的技巧是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.2011年“世界地球日”的主题是“珍惜地球资源,转变发展方式”.下列做法可行的是(  )
A.用土填埋废弃塑料,防止白色污染
B.使用车乙醇汽油,防止温室效应
C.化工厂加高烟囱排放废气,防止酸雨
D.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染

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2.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)标出上述反应电子转移的方向和数目
(2)上述反应中氧化产物是Cu(NO32,上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3.
(3)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是44.8L.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03mol气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g
综合上述实验,你认为以下结论正确的是(  )
A.该混合液中一定含有:K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-
B.该混合液中-定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-
C.该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+
D.该混合液中:c(K+)≥0.1mol/L  c(CO32-)=0.1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4的固体混合物,加热充分反应.如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系.
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L.
(2)当NaOH溶液的体积为80mL,固体混合物的质量为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为8.96升.
(3)当NaOH溶液的体积为120mL,固体混合物的质量仍为34.4g,充分反应后,生成气体的体积在标准状况下为11.2升.

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16.现有以下物质:①NaCl溶液;②液态SO3;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰;  ⑦Cu
其中:属于电解质的是④⑤;属于非电解质的是②③⑥;能导电的是①④⑦(以上都用序号填写).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有X、Y、Z、R四种短周期主族元素,Y、Z、R同周期.相关信息如下:
相关信息
X单质为双原子分子.若低温蒸发液态空气,因其沸点较低可先获得X的单质
Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z同周期元素中原子半径最小
RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
I.(1)Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族,Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2->Cl->Na+(用离子符号表示);
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.甲遇水可形成一种常见的漂白性物质.则甲的结构式为
(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2,其溶液显黄色.则Y2R2的电子式为,写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2
II.元素X与氢可形成多种化合物,如丙、丁、戊.
(4)丙为一元弱酸,酸性与醋酸类似,对热十分稳定但受撞击就爆炸.8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L(标况下)X2.写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2
(5)丁为离子化合物,遇水反应生成H2和气体戊,标况下戊的密度为0.76g•L-1,则物质丁的化学式为NH4H;
(6)戊在高温条件下能还原Fe2O3,生成两种单质,写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O,有人提出生成的产物中可能还有FeO,请设计实验方案验证(用化学方法)取固体生成物a g与足量盐酸反应,测定生成气体标况的体积为V L,若V<$\frac{a}{56}$,则含FeO,反之则无;或者取一定质量固体生成物与足量H2(或CO)共热充分反应,若质量减少则含FeO,反之则无.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.为了使Na2S溶液中$\frac{c(N{a}^{+})}{{c(S}^{2-})}$的比值变小,可采取的措施是(  )
①加适量盐酸②加适量NaOH(s)③加适量KOH(s)
④加适量KHS(s)⑤加水⑥通H2S(g)⑦加热.
A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是(  )
①氯化钙溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液    ⑤硅酸钠溶液       ⑥次氯酸钙溶液.
A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.④⑤D.③④⑤

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