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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.化学键断裂一定要吸收能量

    B.吸热反应一定需加热才能发生

    C.有能量变化的一定是化学反应

    D.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

    【答案】A

    【解析】

    A、断键吸收能量、成键放出能量，所以化学键断裂一定要吸收能量，故A正确；

    B、吸热反应不一定需要加热才能发生，如氯化铵和氢氧化钡的反应为吸热反应，但不需要加热，故B错误；

    C、有能量变化的可能是物理变化，如水变成水蒸气需要吸收能量，但属于物理变化，故C错误；

    D、只有活化分子间有合适的取向、发生的碰撞才能发生化学反应，即活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关油脂的说法错误的是(　　)

    A. 油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类

    B. 油脂的水解反应叫皂化反应

    C. 天然油脂大多数是由混合甘油酯构成的混合物

    D. 油脂里饱和烃基的相对含量越大，熔点越高

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    【题目】某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是(　　)

    A．混合气体中一定没有乙炔

    B．混合气体中一定有乙烯

    C．混合气体可能由乙炔和丙烯组成

    D．混合气体一定由乙烯和乙炔组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管中．试回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象是 ．
    （2）写出试管中有关反应的离子方程式 ．
    （3）由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量（选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

    A. Na+、Cl－、OH－

    B. K+、Ca2+、CO32－

    C. H+、Cl－、CO32－

    D. Na+、Fe3+、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    A

    原子核外有6种不同运动状态的电子

    C

    基态原子中s电子总数与p电子总数相等

    D

    原子半径在同周期元素中最大

    E

    基态原子价层电子排布式为3s23p1

    F

    基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反

    G

    基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子

    H

    是我国使用最早的合金中的最主要元素

    请用化学用语填空：

    （1）A元素在元素周期表中的位置______，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是___________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_____________。

    （2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为____________，B元素所形成的单质分子中键与π数目之比为_________。

    （3）G元素的低价阳离子的结构示意图是_________________，F元素原子的价电子排布图是__________，H元素的基态原子核外电子排布式是________________________________________。

    （4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________;与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性，该两性物质与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标 准状况下）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）

    A. 参加反应铁粉的总质量 m2=5.6 g

    B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

    C. 开始时产生的气体为 H2

    D. AB 段产生的反应为置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g·cm-3）配制1 mol·L-1稀H2SO4 220 mL。有人设计了以下操作，请填写空白。

    ①量取98%的浓H2SO4__________________mL，应选用___________mL量筒。

    ②选取_____________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并__________________后的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中。

    ③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

    ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时用玻璃棒不断搅拌。

    ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处。

    ⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。

    ⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。

    ⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。

    （1）正确的操作步骤是（填序号）_________________________________________。

    （2）此实验中玻璃棒的作用是____________________________________________。

    （3）实验操作中有一处错误，该处错误是：____________________________________________

    （4）下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：____________________。

    Ⅱ. 定容时俯视容量瓶刻度线：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( )

    A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B. 保持温度不变，缩小容器的体积

    C. 保持体积不变，升高温度 D. 保持体积和温度不变，加入BaO2

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