已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO
的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是( )
A．1.36×10－5 mol·L－1 B．8.90×10－6 mol·L－1
C．4.45×10－2 mol·L－1 D．1×10－5 mol·L－1
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下列五种烃：①异戊烷 ②新戊烷 ③丙烷 ④正戊烷 ⑤异丁烷，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )
A．①②③④⑤ B．②③④⑤①
C．⑤ ② ① ③ ④ D．④ ① ② ⑤ ③
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金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是______________________________。
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常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a
B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
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已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )
A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
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锌烂板液是制作印刷锌板时用稀HNO3腐蚀锌板后得到的废液，主要含Zn(NO3)2和自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。某兴趣小组在实验室中由锌烂板液制取ZnSO4·7H2O的步骤如下：
①在锌烂板液中逐渐加入6 mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8；
②过滤后得到粗Zn(OH)2沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀；
③用2 mol/L硫酸慢慢将洗净的粗Zn(OH)2沉淀溶解，保持一定pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液；
④在滤液中注入2 mol/L的硫酸，调节pH为2左右，后经相关操作得到ZnSO4·7H2O晶体。
已知：常温下，Fe3＋在pH＝1.9开始沉淀，pH＝3.2沉淀完全；Zn2＋在pH＝6.4开始沉淀，pH＝8.0沉淀完全；Zn(OH)2的化学性质与Al(OH)3相似。
(1)在以上所有步骤中都需要用到的仪器是烧杯、___________。
(2)步骤②的目的是除去________________等杂质离子，检验沉淀是否已洗净的具体操作是________________。
(3)步骤①保持pH＝8的目的是________________，步骤④保持pH ＝2的目的是________________。
(4)步骤③为了除去Fe3＋，故保持的pH范围为_____________，加热煮沸的目的是________________。
(5)步骤④中得到ZnSO4·7H2O晶体的操作步骤为____________、________________、过滤、洗涤、干燥。
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下列有关实验的描述正确的是
A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须干燥 或用待装液润洗后方可使用
C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
D．向含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量C12后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体
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向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶
液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为
A．2 B．3 C．4 D．5
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如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：
① 装置（2）中Fe电极的电极反应：
，
装置（3）中Fe电极的电极反应：
；
② 装置（2）Sn极附近溶液的pH ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）
③ 比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。（填“序号”）
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＝2.000×10－5 mol·L－1，故c(Cl－)＝
＝
＝8.90×10－6 mol·L－1。
