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    1．根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（　　）
    共价键键能
    H-H436
    H-F565
    H-S339
    H-Se314
    A．H2（g）→2H （g）-436kJB．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ
    C．HF的热稳定性大于H2SD．H2S的沸点比H2Se的沸点高

    分析 A．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；
    B．H（g）与F（g）结合放出热量；
    C．键能越大越稳定；
    D．H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力．

    解答 解：A．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）-436kJ，故A正确；
    B．H（g）与F（g）结合放出热量，H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ，故B正确；
    C．HF的键能大于H2S，键能越大越稳定，故C正确；
    D．H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2Se＞H2S，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学键与能量的关系等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，掌握键能与能量变化的关系是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题．
    （1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中不含离子键（填“含有”或“不含”）．
    （2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；a、b、c三点对应的溶液中c（H+）最大的是b．
    （3）要使c点溶液中c（CH3COO-）增大而c（H+）减小，可采取的两种措施是加入Zn，NaOH或CH3COONa
    （4）若实验测得c点处溶液中c（CH3COOH）=0.1mol•L-1，c（CH3COO-）=0.001mol•L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=1.0×10-5．
    （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是BD
    A．c（H+）            
    B．H+个数
    C．CH3COOH分子数           
    D.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2．
    回答下列问题：
    （1）R、X、Y中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中Y原子的电子排布式为1s22s22p4．
    （2）Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取sp杂化，该分子的立体构型为直线型．
    （3）RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（ RY）5、Ni（RY）4．其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe （RY）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．RY与N2互为等电子体，与RY互为等电子体的离子有CN-（任写一种）．
    （4）向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有[Z（NH3）6]3+离子，则该反应的离子方程式为4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于0.5mol/L CH3COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）
    A．氢离子浓度相同
    B．导电能力相同
    C．相同体积时，中和NaOH的能力相同
    D．加水稀释10倍后，溶液的pH值均上升1个单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反
    应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2=2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积（同条件）是（　　）
    A．1LB．0.5LC．0.3LD．0.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图所示装置为在直流电的作用下电解200molNaCl溶液图，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，B电极产生能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体224mL（标准状况），则：
    （1）a为电源的负极．
    （2）写出A电极反应式2H++2e-=H2↑
    （3）如果想使反应溶液恢复到原来状态，应该加入（或通入）HCl，加入0.73g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g Na2O2粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来．
    （1）由实验现象能得出的有关Na2O2与水反应的结论是：a．有氧气生成；b．该反应是放热反应．
    （2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证结论a的实验方法及现象是将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃．
    ②用以验证结论b的实验方法及现象是将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出．

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