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    （8分）氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
    （1）NH4+的电子式为               ，N采用      杂化方式，NH4+粒子空间构型为            ，键角为           。
    （2）写出二种由多个原子组成的含有与N3－价电子数相同的物质的化学式                 。
    （3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3－的构型               。
    （1）   sp3 三角锥形 109°28′   (2) CO2，N2O      （3）直线形
    （1）NH4+中含有共价键，所以电子式为；由于该离子是正四面体形结构，其键角是109°28′，所以氮原子是sp3杂化，
    （2）N3－价电子数是5×3＋1＝16个，所以与N3－价电子数相同的物质的化学式是 CO2和N2O。
    （3）由于N3－于CO2互为等电子体，而CO2是直线型结构，所以N3－的构型也是直线型结构。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（    ）
    A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化
    C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是
    A．PH3分子的P－H键是非极性键
    B．PH3比NH3稳定
    C．PH3的分子构型是正四面体形
    D．PH3分子中有未成键的孤对电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法正确的
    A．丙炔分子有6个σ键，1个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化
    C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上D．丙炔分子只存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（   ）
    A．它是一种非极性分子
    B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－
    C．NCl3中N原子采用SP2杂化
    D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的
    A．PCl3B．H3O＋C．HCHOD．PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空2分 共16分) 20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：  i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；  ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；  iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；  iv、其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    (1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
    n＋m
    		2
    		 
    VSEPR理想模型
    		 
    		正四面体
    价层电子对之间的理想键角
    		 
    		109°28′
    (2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因                        。
    (3) H2O分子的立体构型为：          ，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围为          ，原因是                                  。
    (4) SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)
    ①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH  ⑤NH3　⑥CH4
    A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：
    A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵
    （1）通过非极性键形成的晶体是　　                 　。
    （2）固态时属于分子晶体的是　　                    　。
    （3）由原子构成的分子晶体是　　                    　。
    （4）含有非极性键的离子化合物是　                　　。
    （5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是        　　。

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