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    某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 (    )
    A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2
    C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水
    D

    试题分析：在该溶液中，阳离子的放电能力：H+>Na+。阴离子的放电能力：Cl->OH->SO42-。A．在阴极首先应该是溶液中H+放电，所以阴极产物为H2。正确。B．在阳极首先是Cl-放电产生氯气；当Cl-反应完全后，OH-再放电产生氧气。因此阳极先析出Cl2，后析出O2。正确。C．由于电解过程中H+不断放电，所以溶液的c(OH-)不断增大，假设n(NaCl)=3mol,则n(H2SO4)=1mol.。若NaCl电解完全，会产生3mol的OH-。而H2SO4只能产生2mol的H+。后来电解实质是电极水。因此电解液的pH不断增大，最终大于7。正确。D．整个电解的过程开始滴加反应为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，后来是电解水。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中，通常用电解法冶炼的是（　　）
    A．钠B．铁C．铜D．银

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
    （1）阳极反应式为               ，检验该电极反应产物的方法是：             。
    （2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为         。
    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    （用一个方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：


    请回答下列问题：
    （1）电镀污泥的主要成分是          （写化学式）。
    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
                                       。
    （3）析出CuCl晶体时的最佳pH在     左右。
    （4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是                                                。  
    （5）从滤液A中可回收的主要物质是                           （写化学式）。
    （6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，下列实验现象的描述正确的是     
     
    		a电极
    		b电极
    		x溶液
    		实 验 现 象
    A
    		石墨
    		石墨
    		CuCl2
    		a极质量增加，b极放出无色气体
    B
    		Fe
    		石墨
    		KNO3
    		a极质量增加，b极放出无色气体
    C
    		Fe
    		Cu
    		CuSO4
    		a极质量增加，b极质量减少
    D
    		石墨
    		石墨
    		HCl
    		a极放出无色气体，b极放出无色气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 (              )
    A．1mol/LB．2mol/LC．2.5mol/LD．3mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学—化学与技术】
    南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
    （1）该泉水属于__________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
    （2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为__________，原因是______________________________________________________。
    （3）目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的__________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入___________溶液中再生。
    （4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ①阳离子交换膜是指_________(填“A”或“B”)。
    ②写出通电后阳极区的电极反应式：_____________________________；
    阴极区的现象是：_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （13分）
    海水是巨大的化学资源宝库。
    Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。
    （1）Cl2的电子式是     。
    （2）已知：X2 (g)+H2(g)2HX(g) (X2表示Cl2、Br2和I2)。 
    下图表示平衡常数K与温度t的关系。

    ①ΔH 表示X2与H2反应的焓变，ΔH     0。（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ② 曲线a表示的是   （填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系。
    Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。
    （1）通常用明矾［K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O］作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是     。
    （2）用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。

    ① 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是     。
    ② 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是     。
    ③ 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。
    试用电极反应式并结合必要的文字进行解释     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示(  )

    ①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量
    ⑤溶液的pH
    A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤

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