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    15．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（　　）
    A．H2O2B．新制氯水C．CaCl2D．SO2

    分析 具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如HClO等，而SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，以此来解答．

    解答 解：A．过氧化氢具有强氧化性，具有漂白性，故A不选；
    B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，故B不选；
    C．氯化钙不具有漂白性，故C选；
    D．二氧化硫能够与有色物质化合，具有漂白性，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查漂白性，注意二氧化硫的漂白原理是利用化合反应生成无色物质，属于暂时性的漂白，注意归纳常见的漂白性物质及漂白原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    5．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（　　）
    A．8种B．12种C．16种D．32种

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    6．某化学兴趣小组用淀粉制取食品包装高分子材料F和具有水果香味的物质D 结构简为：相关物质间转化关系如图：

    已知：
    I．+CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    Ⅱ．葡萄糖化学式：C6H12O6
    请回答下列问题：
    （1）化合物B的结构简式为CH3CHO，所含官能团电子式为
    （2）反应①②③的反应类型分别为消去反应、氧化反应、取代反应．
    （3）上述过程中葡萄糖转变成物质A的化学方程式为
    （4）反应①的化学方程式为．
    （5）E转变成F的化学方程式为．
    （6）参照以上转化关系图，用具体的有机物的结构简式设计出由乙醇制备乙二醇的方案．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂．为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线．

    试回答下列问题：
    （1）D物质中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基；
    （2）合成路线中反应③所属反应类型名称为氧化反应；
    （3）反应④的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式：CH3COOHB．Na2O2中氧元素的化合价为-2
    C．Cl-的结构示意图：D．乙烯的结构简式CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：
    （1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示，原料中除铁矿石和焦炭外还含有石灰石．用化学反应方程式说明石灰石的作用CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3、CaO+FeS$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+FeO．高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和CO（填化学式）．
    （2）若炼铁时发生如下反应：2Fe2O3+6C+3O2═4Fe+6CO2，则理论上每生产1t钢铁需用标况下空气1428.6m3．
    （3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
    （4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是用碱液或氢氧化钠、氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．图中曲线表示短周期元素的原子序数（技递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，下列叙述不正确的是（　　）
    A．①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44g/mol
    B．①、③可以按原子个数比1：l形成化合物
    C．②、③形成的化合物是两性物质
    D．单核简单离子半径大小为：②＜③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径及离子半径：X＞T
    B．R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大
    D．T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某校化学兴趣小组，通过如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，探究方案设计如下，请你参与并完成该探究方案．
    （1）提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能有CO2生成．
    （2）设计实验：①利用如图装置分别对试管A中一定量的Na2CO3和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B中应加入的物质是澄清石灰水．
    （填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”）
    （3）现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管B中既能看到气泡又能看到有白色沉淀产生，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性：Na2CO3＞ NaHCO3．（填“＞”或“＜”）
    （4）某同学称取8.4gNaHCO3，充分加热，理论上产生CO2气体的体积在标准状态下为1.12L．

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