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    某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（　　）
    A、H+　Na+　NO3-　SO42-
    B、Na+　CO32-　Cu2+　Cl-
    C、K+　Na+　Cl-　SO42-
    D、K+　Cl-　Ba2+　HCO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：与酸或碱溶液中的离子不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．H+在强碱性溶液中不能大量存在，故A不选；
    B．Cu2+有色，且CO32-与Cu2+不共存，故B不选；
    C．酸或碱溶液蒸干离子均不反应，且离子均为无色，大量共存，故C选；
    D．HCO3-在酸性和强碱性溶液中都不能大量存在，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷单质及其化合物的有广泛应用．
    由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备白磷（P4）的热化学方程式为：
    4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
    已知相同条件下：
    4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
    2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
    SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
    用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
     

    （2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
    ①NaH2PO2中P元素的化合价为
     
    4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H．
    ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2ˉ，在酸性等条件下发生下述反应：
    Ni2++
     
       H2PO2ˉ+
     
    →
     
      Ni+
     
         H2PO3ˉ+
     

    请在横线上写出配平反应式所需要的系数及缺少的物质（系数为1时不能省略不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙为三种单质，A、B、C 是三种常见化合物，A为淡黄色固体．它们之间的
    转化关系如图所示完成下列空白：
    （1）写化学式：A
     
    ；B
     
    ；
    （2）写化学方程式：
    甲+B→C+乙
     
    A+B→C+甲
     

    （3）写出A物质的一种重要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（S）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应△H
     
    0，△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）            
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）        
    d．容器内的密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体      
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度            
    d．选择高效的催化剂
    （5）该反应的逆反应速率随时间变化情况如下图所示．从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    （填序号）
    a．升温                      
    b．增大O2的浓度
    c．使用催化剂                
    d．增压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    【实验步骤】
    Ⅰ．按如图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
    【实验现象】：试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
    请回答：
    （1）如何检查装置气密性
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，X的化学式是
     
    ．
    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列离子：K+，Mg2+，Ba2+，Cu2+，Na+，CO32-，SO42-，OH-，NO3-，Cl-等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是甲
     
     乙
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    COCl2?CO（g）+Cl2（g）；△H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①恒容通入惰性气体  ②恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）
    A、①②B、①C、②D、都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合放于5L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.05mol?L-1?min-1．
    则：（1）x=
     
    ．
    （2）前5min内A的反应速率v（A）=
     
    ．
    （3）5min时A的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
    B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C、加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
    D、溶液中粒子浓度大小关系为：c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

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