Question

20．一定温度下，有a、盐酸 b、硫酸c、醋酸三种酸的稀溶液，根据要求填写下列空格（用a、b、c、＜、=、＞号填写）：
（1）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c
（2）当C（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b
（3）将C（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，C（H⁺）由大到小的顺序为c＞a=b．

Answer 1

分析 （1）硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸，同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力与氢的物质的量成之比，氢的物质的量越大，需要的氢氧化钠的物质的量越大；
（2）c（H⁺）相同、体积相同时，生成氢气体积大小与最终氢离子的物质的量成正比；
（3）加水稀释促进醋酸电离．

解答 解：（1）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH₃COOH）=n（H₂SO₄），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（2）当c（H⁺）相同、体积相同时，醋酸的浓度最大，反应过程中生成的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（3）加水稀释促进醋酸电离，盐酸和硫酸完全电离，溶液中氢离子浓度相等，所以稀释后溶液中氢离子浓度大小顺序是a=b＜c，故答案为：c＞a=b．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道反应过程、稀释构成中醋酸都不断电离出氢离子，为易错点．