Question

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

Answer 1