A. | 1s22s22p63s23p64s1 | B. | 1s22s22p63s23p63d104s1 | ||
C. | 1s22s22p63s23p63d104s24p5 | D. | 1s22s22p63s23p63d54s2 |
分析 根据各原子的和我电子排布式可知,四种原子都含有4个电子层,说明位于同一周期,根据元素周期律可知,原子序数越大,原子半径越小,据此进行解答.
解答 解:A.1s22s22p63s23p64s1含有4个电子层,位于第四周期,原子序数=核电荷数=核外电子总数=19;
B.1s22s22p63s23p63d104s1含有4个电子层,位于第四周期,原子序数=核电荷数=核外电子总数数=37;
C1s22s22p63s23p63d104s24p5含有4个电子层,位于第四周期,原子序数=核电荷数=核外电子总数=43;
D.1s22s22p63s23p63d54s2含有4个电子层,位于第四周期,原子序数=核电荷数=核外电子总数=33;
根据元素周期律可知,同一周期元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径最大的为A,
故选A.
点评 本题考查了原子半径比较、核外电子排布,题目难度不大,明确判断原子半径大小的规律为解答关键,注意掌握核外电子排布原子原则,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | M与Br2可以发生取代反应,但不能发生加成反应 | |
B. | M既能与FeCl3发生显色反应,也能与CH3COOH发生反应 | |
C. | 1molM最多消耗3mol NaOH | |
D. | 1molM在催化剂作用下最多能与5molH2发生加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验方案 |
1.用砂纸打磨后的镁带加适量水加热,再向反应后溶液中滴加酚酞 |
2.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
3.镁带与2mol/L的盐酸反应 |
4.铝条与2mol/L的盐酸反应 |
5.向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 |
实验现象 |
(A) |
(B)反应不十分强烈,产生气体 |
(C)剧烈反应,产生气体 |
(D)生成白色胶状沉淀,然后沉淀消失 |
(E)产生的气体可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原溶液一定存在NH4+、I- | |
B. | 原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I- | |
C. | 原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42- | |
D. | 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液,即可确定溶液所有的离子组成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 建造三峡大坝使用了大量水泥,水泥属于硅酸盐材料 | |
B. | 人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是SiO2 | |
C. | 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 | |
D. | 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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