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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度
    B．气体摩尔体积就是22.4L mol-
    C．摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量
    D．物质的量就是物质的质量

    分析 A．根据物质的量浓度的定义判断；
    B．不同的条件，气体摩尔体积不同；
    C．摩尔质量在数值上与对分子质量或者相对原子质量相同；
    D．物质的量、质量为不同的物理量．

    解答 解：A．由物质的量浓度的定义可知，物质的量浓度为单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，故A正确；
    B．不同的条件，气体摩尔体积不同，在标准状况下为22.4L/mol，故B错误；
    C．摩尔质量在数值上与对分子质量或者相对原子质量相同，二者单位不同，故C错误；
    D．物质的量、质量为不同的物理量，故D错误．
    故选A．

    点评 本题综合考查物质的量的相关概念的理解和运用，为高频考点，侧重于双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究．

    Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
    ①按如图组装仪器，检查装置的气密性；
    ②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
    ③从左端导气管口处不断地缓缓通H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯
    ④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．
    （1）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果．
    （2）测的反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为24%．
    Ⅱ．（1）步骤④中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2．
    （2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是df．
    a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
    b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
    c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
    d．锥形瓶不需要用待测液润洗
    e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
    f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
    （4）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为70%．
    Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe5O6 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（　　）
    A．KBrB．HClC．I2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
    C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列操作不属于混合物分离的是（　　）
    A．过滤B．蒸馏C．分液D．搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．NA个水分子在标准状况下的体积约为22.4L
    B．NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8：7
    C．H2SO4的摩尔质量就是NA个硫酸分子的总质量
    D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子，不符合在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出或有沉淀生成的一组是（　　）
    A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
    C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-D．Na+、NH4+、SO42-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．感光性高分子又称为“光敏性高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料．其结构简式为：
    试回答下列问题：
    （1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有（写编号）①②⑤；
    ①加成反应     ②氧化反应     ③消去反应     ④酯化反应      ⑤卤代反应
    （2）该高聚物在一定的条件下，水解后得到相对分子质量较小的产物为A，则：
    ①A的分子式是C9H8O2；
    ②在一定条件下A与乙醇反应的化学方程式是；
    ③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、、，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400．在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5min时测得各组分的浓度如表所示：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    （1）该反应在低温下（此时水为液态）能自发进行，则该反应的△H＜0 （填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （2）比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞v逆，理由是浓度商Qc=$\frac{0.6×0.6}{0.4{4}^{2}}$=1.36＜K=400，反应向正反应进行．
    （3）前5min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为0.12mol/（L．min）．
    （4）再过一段时间后，反应达到平衡状态．能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是B（填字母）．
    A．容器中压强不变                        B．混合气体中c（CH3OH）不变
    C．v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）               D．c（CH3OCH3）=c （H2O）
    （5）达到平衡状态时，CH3OH的转化率97.6%（计算结果保留到小数点后1位）．

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