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    15．已知某强氧化剂RO（OH）2+ 中的R元素被Na2SO3还原到低价态．如果还原2.4×10-3mol RO（OH）2+ 至较低价态，需要60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液．那么，R元素被还原成的价态是（　　）
    A．-1B．0C．+1D．+2

    分析 该氧化还原反应中，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则S元素化合价由+4价变为+6价，根据转移电子相等计算R被还原成的化合价，据此分析解答．

    解答 解：该氧化还原反应中，亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，则S元素化合价由+4价变为+6价，设R元素被还原呈的化合价为x，根据转移电子相等得：2.4×10-3mol×（5-x）=0.1mol/L×0.06L×（6-4），x=0，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，把握元素化合价变化及转移电子守恒即可解答，注意RO（OH）2+ 中R元素化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述错误的是（　　）
    A．苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应
    B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
    C．糖类、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D．分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图，在一支试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，观察现象．
    （1）在试管中加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加 D．重新配料
    （2）导管能否伸到液面以下不能（用“能”或“不能”填空），
    （3）请写出该反应的化学反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液（　　）
    A．①②③B．只有①③C．只有②③D．只有①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．a毫升A、B、C三种气态烃任意比的混合物跟足量氧气混合点燃后，恢复到原常温常压状态，气体体积共缩小了2.5a毫升，那么A、B、C三种烃可能是（　　）
    A．CH4、C2H6、C3H8B．C2H4、C2H6、CH4C．CH4、C2H2、C2H6D．C2H6、C3H6、C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数．下列关于这些常数的说法中，正确的（　　）
    A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
    B．CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与 Kb（NH3•H2O）近似相等
    C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）由此可以判断AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-不能够发生
    D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是（　　）
    A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
    元素有关信息
    X在元素周期表中原子半径最小
    Y最外层电子数是次外层的2倍
    Z元素的主要合价为一2价
    M其单质及化合物的焰色反应呈黄色
    N与Y同主族，其单质为半导体
    请回答：
    （1）X2Z的电子式是；M2Z中所含化学键类型是离子键．
    （2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用离子方程式表示）．
    （3）YX4的结构简式为CH4；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有5种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．
    （1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
    （2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
    （3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图Ⅰ、Ⅱ所示：

    则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
    （6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
    A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

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