【题目】（1）现有以下物质：a．NaCl晶体 b．液态SO3 c．液态的醋酸 d．汞 e．BaSO4固体 f．蔗糖 g．酒精 h．熔化的KNO3
请回答下列问题（填写相应的字母）：
①以上物质中能导电的是________ 。
②以上物质中属于电解质的是________。
③以上物质中属于非电解质的是________。
（2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是________（填写序号）。
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物都是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
【答案】 dh aceh bfg ③⑥
【解析】（1）①含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则以上物质中能导电的是汞和熔化的KNO3。②溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，则以上物质中属于电解质的是．NaCl晶体、液态的醋酸、BaSO4固体、熔化的KNO3。③溶于水和在熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，则以上物质中属于非电解质的是液态SO3、蔗糖、酒精。（2）①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7等；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO等；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物；⑤酸性氧化物不一定均可与水反应生成相应的酸，例如SiO2等；⑥可以与碱反应的氧化物不一定是酸性氧化物，例如氧化铝等；⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，例如CO等，答案选③⑥。
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【题目】某学生计划用12 molL－1的浓盐酸配制0.10molL－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题：
（1）量取浓盐酸的体积为__________ mL，应选用的量筒规格为____________ 。
（2）配制时应选用的容量瓶规格为________________ 。
（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有______ 、_______、_______ 、和玻璃棒。
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【题目】按要求写出方程式。
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）________________________________________。
（2）醋酸与氢氧化钠的反应（写出离子方程式）_________________________________。
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________________________。
（4）H+ + OH－= H2O（写出对应的化学方程式）_________________________________。
（5）CO32－ ＋2H+ = CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）_______________________。
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【题目】进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是 （ ）
A. 不慎将浓硫酸溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液和清水冲洗
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C. 不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭
D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
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【题目】（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在_____价铁：医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是_____。
（2）明矾能净水是因为其溶液中的Al3+的水解产物能吸附水中的悬浮杂质而沉降，请写出该水解的离子方程式_____。
（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为_____。
（4）熔点比较：硬铝_____铝；人体中含量最多的金属元素是_____。
（5）将铝条插入Hg（NO3）2溶液中，取出后用滤纸吸干，露置于空气中，看到的现象是_____，其原理是（化学方程式）_____，_____。
（6）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是_____。请写出产物颜色变化时发生的反应方程式_____。
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 3.6 g D2O中含有的中子数为2NA
B. 10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C. 标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1NA
D. KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA
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【题目】盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断反应④的反应热_______________。
①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= -176kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H=-35.1kJ/mol
③HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= -72.3kJ/mol
④NH4C1(aq)=NH4C1(s)+H2O(1)
⑤NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) △H= -52.3kJ/mol
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序数是X的两倍，且处于同主族。下列说法不正确的是( )
A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强
B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构
C. Z 的氧化物的水化物是强酸
D. Z 有+6、 +4、 －2 等多种化合价
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