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    精英家教网关于下列各图的叙述错误的是（　　）
    化学方程式 平衡常数K
    F2+H2?2HF 6.5×1095
    Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
    Br2+H2?2HBr 1.9×1019
    I2+H2?2HI 8.7×102
    A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
    D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况
    分析：A．根据CO的燃烧热书写热化学方程式，结合氢气燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律计算CO和H2O（g）生成CO2和H2的反应热，与图象比较解答；
    B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，为HB、NaB的浓度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，说明HB为弱酸，HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，据此判断；
    C．平衡常数越大，反应进行的程度越大，转化率与起始物质的浓度有关，平衡常数与氧化性无关；
    D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）减小，据此判断；
    解答：解：A．CO的燃烧热书写热化学方程式为CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol   ①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol  ②，
    ①-②×
    1
    2
    得CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.2kJ/mol，故图象符合，故A正确；
    B.0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，为HB、NaB的浓度都是0.2mol/L的混合溶液，溶液的pH=3，说明HB为弱酸，HB的电离程度大于B-的水解程度，溶液呈酸性，故c（B-）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH-），弱电解质的电离程度不大，故c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；
    C．平衡常数越大，反应进行的程度越大，转化率与起始物质的浓度有关，平衡常数大，某一反应物的转化率不一定，平衡常数与氧化性无关，故C错误；
    D．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中n（A-）增大、n（HA）减小，则
    c(A-)
    c(HA)
    的值增大，图象与实际符合，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学反应中能量变化、离子浓度比较、平衡常数的意义、弱电解质的电离等，题目较为综合，难度中等，C选项为易错点，注意平衡常数的意义．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
    DEC
    DEC
    （填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
    NaCl和MgSO4
    NaCl和MgSO4
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
    KCl
    KCl
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示．人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．维生素C易被空气中的氧气氧化．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．下列关于维生素C的叙述错误的是（　　）
    A、维生素C能使溴水褪色B、维生素C可作食品添加剂C、维生素C可发生水解反应D、维生素C不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述错误的是                                (　　)

    化学方程式

    平衡常数K

    F2+H22HF

    6.5×1095

    Cl2+H22HCl

    2.6×1033

    Br2+H22HBr

    1.9×1019

    I2 + H22HI

    8.7×102

       

     

         图  甲                         表  乙                           图  丙

    A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

    B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

     C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱

    D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各图的叙述错误的是 (　　)

        图甲                          表乙                             图丙

    A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH= - 483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

    B．常温下0．4 mol·L－1 HB溶液和0．2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）> c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

    C．常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

    D．图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

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