Question

5．（1）19g某金属氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-离子，则ACl₂的摩尔质量是95g•mol^-1，A的相对原子质量是24．
（2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的顺序是⑤①③④②．
（3）标准状况下，密度为0.75g•L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol．
（4）VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量，然后根据M=$\frac{m}{n}$计算出ACl₂的摩尔质量，从而可知A的相等原子质量；
（2）根据体积和质量的关系V=$\frac{m}{M}$Vm来计算体积大小；据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$来判断密度的大小关系；
（3）根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算混合气体的平均摩尔质量；
（4）根据n=$\frac{m}{M}$计算agAl³⁺的物质的量，再根据V/4ml溶液中含有的Al³⁺的物质的量，根据化学式可知n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺），再根据c=$\frac{n}{V}$计算稀释后溶液中硫酸根离子的浓度．

解答 解：（1）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的物质的量为：n（ACl₂）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，
ACl₂的摩尔质量为：M（ACl₂）=$\frac{19g}{0.2mol}$=95g/mol，即ACl₂的相对分子量为95，则A的相对原子量为：95-35.5×2=24，
故答案为：95 g•mol^-1；24．
（2）体积V=$\frac{m}{M}$Vm，同温同压下，Vm是相等的，所以V取决于物质的量的大小，质量相同（假设为1g）的5种气体，物质的量大小和相对分子质量大小成反比，所以物质的量大小关系是：②＞④＞③＞①＞⑤，所以体积关系是②＞④＞③＞①＞⑤；
同温同压下，Vm是相等的，根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$可知密度大小和相对分子质量成正比，相对分子质量的大小关系是：⑤＞①＞③＞④＞②，所以密度由大到小的顺序是：⑤＞①＞③＞④＞②，
故答案为：②④③①⑤；⑤①③④②；
（3）标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，密度为0.75g•L^-1的NH₃与CH₄组成的混合气体的平均摩尔质量为：M=ρVm=0.75g•L^-1×22.4L/mol=16.8g/mol，
故答案为：16.8g/mol；
（4）agAl³⁺的物质的量为：$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，
取V/4ml溶液中含有Al³⁺的物质的量为$\frac{1}{4}$×$\frac{a}{27}$mol，
故n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{1}{4}$×$\frac{a}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{72}$mol，
故稀释为4VmL后溶液的c（SO₄^2-）=$\frac{\frac{a}{72}mol}{4V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{125a}{9V}$mol/L，
故答案为：$\frac{125a}{9V}$．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的化学计算能力．