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    下列物质中含有非极性键的分子是
    A．Na2O2B．CH4C．N2D．CO2
    C

    分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键．
    解：A、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，过氧化钠为离子化合物，不存在分子，故A错误．
    B、甲烷中氢原子和碳原子之间以极性共价键结合，故B错误．
    C、氮气分子中氮原子和氮原子之间以非极性共价键结合，故C正确．
    D、二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故D错误．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．NH3、CO、CO2都是极性分子
    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
    D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是
    A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化
    C．四种分子中既有σ键，又有π键D．b、d分子中共价键的键能b大于d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H-H和H-F的键能 (   )
    A．大于　　B．小于　C．等于　D．不能肯定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是
    A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在化合物NaOH中不存在的化学键是
    A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是        ，只含有极性键的是      ，既含离子键又含非极性共价键的是　　　　。
    (2)写出下列物质的电子式：
    CO2           　NaCl            　　　HClO               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）（1）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料得知：草酸又名乙二酸，化学式为H2C2O4，是一种二元有机弱酸，具有较强的还原性。甲同学依据上述信息推测，菠菜中铁元素呈　　　　价，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。甲同学同时设计实验方案，验证其推测是否正确。请简述实验方案　　　　　　　　　　                             。
    （2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
    ①中与互为等电子体，的电子式可表示为               ；1mol 中含有的键数目为_       。
    ②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH－C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是                   ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧是地壳中含量最多的元素。
    （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为          个.
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为                  。

    （3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用           杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为           。
    (4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       Cm3。

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