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    12．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最小的是（　　）
    A．O2B．CO2C．H2D．SO2

    分析 根据V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，在相同条件下，等质量的气体体积与其物质的量成反比，气体体积最小说明其摩尔质量最大，据此进行解答．

    解答 解：标准状况下气体摩尔体积相等，根据V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm可知，气体摩尔质量越大其体积越小，选项中气体的摩尔质量最大的为SO2，则气体体积最小的为SO2，
    故选D．

    点评 本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物质的量见表．实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如图所示，下列说法正确的是（　　）
    容器起始物质的量
    NOCO
    Ⅰ1 mol3 mol
    Ⅱ6 mol2 mol
    A．N点的平衡常数为0.04
    B．M、N两点容器内的压强：P（M）＞2P（N）
    C．若将容器Ⅰ的容积改为1 L，T1温度下达到平衡时c（CO2）=0.25 mol•L-1
    D．若将容器Ⅱ改为绝热容器，实验起始温度为T1，达平衡时NO的转化率小于16.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    ①混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
    ②混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．
    ③CO2和CO的体积之比是1：7．
    （2）标准状况下有①0.112L水　②0.5NA个HCl分子③25.6g SO2气体　④0.2mol氨气（NH3）
    ⑤2mol He　所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑤＞③＞②＞④．
    （3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol•L-1，则c1和c2的数值关系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代数式表示）
    （4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则AH3分解反应的化学方程式4AH3=A4+6H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为1mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．x+y=z
    C．C的体积分数升高D．B的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．有关物质的量的计算填空：
    （1）2mol CO（NH2）2中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H2O所含氧原子个数相等
    （2）①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是③＞②＞①＞④．
    （3）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-
    （4）标准状况下，33.6L N2的物质的量为1.5mol，其分子数为1.5NA．
    （5）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为24.5L/mol，气体所处的条件不是（填“是”或“不是”）标准状况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．将10mL 3mol/L的盐酸与10mL 1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）可将盐酸中的Cl-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr3+0.1mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物质的量为（　　）
    A．0.2 molB．0.3 molC．0.6 molD．1.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．Na2SB．CH3CH2  OHC．NaHCO3D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了探究Cu（NO3）2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．回答下列问题：
    Ⅰ．Cu（NO3）2的氧化性
    将光亮的铁丝伸入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后将铁丝取出．为检验铁的氧化产物，进行如下实验．（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水）
    （1）请完成下表：
    操作现象结论
    取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①颜色无变化不存在Fe3+
    另取少量溶液于试管中，加入②K3[Fe（CN）6]溶液，振荡蓝色沉淀存在Fe2+
    【实验结论】Cu（NO3）2能将Fe氧化为Fe2+．
    Ⅱ．Cu（NO3）2的热稳定性
    用下图所示的实验装置A加热Cu（NO3）2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体．

    （2）仪器a的名称是酒精灯．装置B的作用是缓冲作用（或安全瓶等）．
    （3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是：i．氧气ⅱ．一氧化氮ⅲ．空气
    【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶，未见复燃．
    【实验结论】b中的气体是空气．根据上述实验结果，该小组得出了Cu（NO3）2固体加热分解的产物．请你帮助写出Cu（NO3）2加热分解的化学方程式2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；C中反应的离子方程式4NO2+O2+4OH-═4NO3-+2H2O．

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