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    20．为什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？

    分析 根据含有自由移动的离子或者电子能导电分析判断．

    解答 解：因为含有自由移动的离子或者电子才能导电，则NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电．NaCl溶液中离子可以自由移动，可以导电，故答案为：NaCl晶体虽含Na+、Cl-，但不能自由移动而不能导电．NaCl溶液中离子可以自由移动，可以导电．

    点评 本题考查了物质导电的原理，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）．经2min后测知D的浓度为0.5mol•L-1，A与B的物质的量之比为3：5，C的平均反应速率是0.125mol•L-1•min-1，
    求（1）x值
    （2）2min后A的物质的量浓度
    （3）B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列关系式正确的是（　　）
    A．pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    B．pH=3的H2C2O4溶液：c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）=1×10-3mol/L
    C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4+）：③＞①＞②
    D．盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pH＜3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．加热N2O5，依次发生分解反应：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．在体积为2L的恒容密闭容器中充入8mol N2O5，加热到T℃时O2和N2O3的物质的量分别为9mol、3.4mol，则T℃时$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$为（　　）
    A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是（　　）
    A．正极反应中有CO2生成
    B．O2在正极反应
    C．H+通过交换膜从负极区移向正极区
    D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将m g含Fe2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，则NH3•H2O的浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.02 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml．已知：
    SO2+Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    （1）样品中FeS2的质量分数（假设杂质不参加反应）．
    （2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H═-130.3 kJ/mol．
    （3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106L，制得98%的硫酸的质量为15t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是3.43×107kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列仪器能直接用酒精灯加热的是（　　）
    ①量筒　     ②表面皿　    ③烧杯　    ④试管⑤容量瓶     ⑥蒸发皿　    ⑦坩埚　    ⑧烧瓶．
    A．②③④⑥⑦⑧B．③⑥⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4（橙红色固体）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9
    B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y 点到X点
    C．在t℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
    D．在t℃时，以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20mL未 知浓度的KCl溶液，可用K2CrO4做指示剂

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