Question

17．黑火药是中国四大发明之一，其爆炸的化学反应方程式是：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑
（1）方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为O、N、C．
（2）上述元素中，元素原子最外层有2个未成对电子的是O、S．
（3）在生成物中：A物质的晶体类型为离子晶体；构成晶体A的微粒半径大小关系为S^2-＞K⁺（用微粒符号表示）；含极性共价键的非极性分子为CO₂．
（4）已知CN^-与N₂结构相似，写出HCN分子的结构式H-C≡N．

Answer 1

分析 （1）同周期从左到右非金属性逐渐增强；
（2）根据原子的最外层电子数判断；
（3）利用质量守恒定律判断A的化学式，再根据微粒之间的作用力分析；电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小；不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子；
（4）CN^-与N₂结构相似，氮气的结构为N≡N，据此分析．

解答 解：（1）已知化学方程式是：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑，根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性由强到弱的顺序依次为：O、N、C；
故答案为：O、N、C；
（2）O、S的最外层含有6个电子，其中有4个为成对电子，2个为未成对电子；
故答案为：O、S；
（3）由化学方程式为S+2KNO₃+3C→A+N₂↑+3CO₂↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K₂S；K₂S中K⁺与S^2-之间以离子键结合，所以其晶体类型为离子晶体；K⁺与S^2-的电子层结构相同，原子序数越大，半径越小，则S^2-＞K⁺；不同非金属元素之间形成极性键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，生成物中CO₂是含极性共价键的非极性分子；
故答案为：K₂S；离子晶体；S^2-＞K⁺；CO₂；
（4）CN^-与N₂结构相似，氮气的结构为N≡N，C原子形成4个共价键，所以HCN的结构式为H-C≡N；
故答案为：H-C≡N．

点评 本题考查了非金属性的比较、质量守恒的应用、晶体类型的判断、半径比较等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．